Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1) для каждого задания части 1 – 2-3 минуты;
2) для каждого задания части 2 – 5-8 минут;
3) для каждого задания части 3 – до 12-15 минут.
Общая продолжительность работы составляет 2 часа (120 минут).
Дополнительные материалы и оборудование.
В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:
- периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- электрохимический ряд напряжений металлов;
- непрограммируемый калькулятор.
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Проверка ответов учащихся на задания частей 1 и 2 выполняется с помощью компьютера. Ответы на задания части 3 проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, опытные учителя и преподаватели ВУЗов.
Верное выполнение каждого задания Части 1 оценивается 1 баллом. В Части 2 верное выполнение заданий В1 – В4 оценивается максимально 1 - 2 баллами. Задания В1 – В2 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ - правильно назван 1 из 2-х ответов, или названы 3 ответа, из которых два верные – 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.
Задание В3-В4 считается выполненным верно, если правильно установлено 3 соответствия; частично верным считается ответ, если установлено 2 соответствия из 3, он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов..
При оценивании каждого из двух заданий Части 3, эксперт выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается в 1 балл. Таким образом, максимальная оценка верно выполненного задания С1 составляет 4 балла, а С2 и С3 – по 3 балла.
Проверка заданий части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведенного образца ответа.
Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому ответы, приведенные в инструкции для объяснения критериев их оценки, следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач. Полученные учащимся баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая отметка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале.
Примерная шкала пересчёта первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале
| Отметка по пятибалльной шкале | «2» | «3» | «4» | «5» |
| Общий балл | 0-8 | 9-17 | 18-26 | 27-33 |
Результаты экзамена могут быть использованы при приёме учащихся в профильные классы средней школы. Ориентиром при отборе в профильные классы может быть показатель, нижняя граница которого соответствует 23 баллам.
Условия проведения и проверки экзамена (требования к специалистам)
На экзамен в аудиторию не допускаются специалисты по химии. Использование единой инструкции по проведению экзамена позволяет обеспечить соблюдение единых условий без привлечения лиц со специальным образованием по данному предмету. Проверку экзаменационных работ осуществляют специалисты-предметники, прошедшие специальную подготовку.
Рекомендации по подготовке к экзамену
К экзамену можно готовиться по учебникам, рекомендованным и допущенным Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2010 /2011 учебный год (используемым в школах в последние два-три года). Перечень учебников размещен на сайте Министерства образования и науки Российской Федерации (www.edu.ru) в разделе «Документы министерства».
(Рекомендуется также использовать пособия, имеющие гриф ФИПИ. Информацию о рекомендуемых пособиях можно получить на сайте www.fipi.ru в разделе «Экспертный совет ФИПИ»).
План демонстрационного варианта контрольных измерительных материалов для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2011 года (в новой форме) по химии
| № задания | Обозна-чение задания в работе | Проверяемые элементы содержания | Коды проверя-емых элементов содер-жания | Коды проверяе-мых умений | Уро-вень слож-ности зада-ния | Макс. балл за выпол-нение задания | При-мерное время выпол-нения задания |
| Часть 1 | |||||||
| 1 | А1 | Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. | 1.1 | 2.2 | Б | 1 | 3 |
| 2 | А2 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. | 1.2 | 4.1 | Б | 1 | 3 |
| 3 | А3 | Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. | 1.3 | 5.2 | Б | 1 | 3 |
| 4 | А4 | Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. | 1.4 | 5.3 | Б | 1 | 3 |
| 5 | А5 | Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. | 1.6 | 1.1 1.2 | Б | 1 | 3 |
| 6 | А6 | Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. | 2.1 2.2 | 2.3 5.11.3 | Б | 1 | 3 |
| 7 | А7 | Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних). | 2.3 2.4 | 5.12.3 | Б | 1 | 3 |
| 8 | А8 | Реакции ионного обмена и условия их осуществления. | 2.5 | 5.4 | Б | 1 | 3 |
| 9 | А9 | Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. | 3.1 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| 10 | А10 | Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. | 3.2.1 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| 11 | А11 | Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. | 3.2.2 3.2.3 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| 12 | А12 | Химические свойства солей (средних). | 3.2.4 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| 13 | А13 | Чистые вещества и смеси. Правила безопасной рабо-ты в школьной лаборато-рии. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приго-товление растворов. Хи-мическое загрязнение ок- ружающей среды и его последствия | 1.5., 4.1, 5.1, 5.2 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| 14 | А14 | Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). | 4.2, 4.3 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| 15 | А15 | Вычисления массовой доли химического элемента в веществе. | 4.4.1 | 3.2 | Б | 1 | 3 |
| Часть 2 | |||||||
| 16 | В1 | Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов. | 1.2.2 | 4.2 3.1 | П | 2 | 7 |
| 17 | В2 | Первоначальные сведения об органических вещест-вах: предельных и непре-дельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсо-держащих веществах: спиртах (метаноле, этано- ле, глицерине), карбоно- вых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологиче ски важные вещества: белки, жиры, углеводы | 3.4 | 1.1 | П | 2 | 8 |
| 18 | В3 | Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции. | 1.4 2.6 | 4.3 | П | 2 | 8 |
| 19 | В4 | Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. | 3.1, 3.2. | 3.2 | П | 2 | 8 |
| Часть 3 | |||||||
| 20 | С1 | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления | 3.3 | 2,5, 4.4 | В | 4 | 15 |
| 21 | С2 | Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. | 4.4.2, 4.4.3 | 6.2 6.3 | В | 3 | 15 |
| 22 | С3 | Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). | 3.1, 3.2, 4.2, 4.3 | 3.2 | В | 3 | 14 |
| Всего заданий – 22, из них по типу заданий: А – 15 , В – 4, С – 3; по уровню сложности: Б – 15, П – 4, В – 3. Общее время выполнения работы – 120 минут. | |||||||
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2011 года (в новой форме) по химии также можно найти на сайте ФИПИ.