19. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
Энергия активации.
20. Влияние катализатора на скорость реакции. Катализ гомогенный и
гетерогенный.
21. Скорость гетерогенных реакций.
22. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Закон действия масс для обратимых систем. Константа равновесия.
23. Условия химического равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле
Шателье.
24. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
Вопросы к коллоквиуму № 2
1. Растворы электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
2. Константа диссоциации слабых электролитов.
3. Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
4. Реакции обмена в растворах электролитов.
5. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
6. Получение коллоидных растворов. Мицеллы и их строение.
7. Коагуляция коллоидных растворов.
8. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
9. Типы окислительно-восстановительных реакций.
10. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. ЭДС гальванических элементов.
11. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста.
12. Коррозия металлов.
13. Защита металлов от коррозии.
Студенты, защитившие все лабораторные работы и сдавшие оба коллоквиума на «хорошо» или «отлично», получают оценку без сдачи экзамена.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М: Высш. шк., 2000. – 558 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.
4. Коровин Н.В. Задачи и упражнения по общей химии. – М: Высш. шк., 2003.– 255 с.
5. Химия. Методические указания по выполнению лабораторных работ.
– Иркутск: ИрГТУ, 2005. – 32 с.
6. Практикум по химии. Часть 2. – Иркутск: ИрГТУ, 2003. – 14 с.
7. Определение теплоты реакции нейтрализации. – Иркутск: ИрГТУ, 2004.
8. Общие требования к оформлению текстовых и графических работ
студентов. – СТО ИрГТУ. ТУ-005-2007.