Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (стр. 18 из 19)
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
| А1 | 2 | А11 | 3 | А21 | 1 |
| А2 | 2 | А12 | 4 | А22 | 2 |
| А3 | 1 | А13 | 2 | А23 | 2 |
| А4 | 2 | А14 | 3 | А24 | 3 |
| А5 | 3 | А15 | 3 | А25 | 3 |
| А6 | 4 | А16 | 3 | А26 | 4 |
| А7 | 4 | А17 | 3 | А27 | 2 |
| А8 | 4 | А18 | 2 | А28 | 2 |
| А9 | 3 | А19 | 3 | А29 | 2 |
| А10 | 3 | А20 | 2 | А30 | 3 |
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.
За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.
| № | Ответ | № | Ответ |
| В1 | 5421 | В6 | 246 |
| В2 | 3521 | В7 | 156 |
| В3 | 6421 | В8 | 256 |
| В4 | 3142 | В9 | 150 |
| В5 | 256 | В10 | 19 |
| C1 |
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
| Элементы ответа 1. Составлен электронный баланс: |
2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O = 3S + 2K3[Cr(OH)6] + 2KOH
3. Указано, что сера в степени окисления – 2 (или сульфид калия за счет серы в степени окисления – 2 является восстановителем, а хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия за счет хрома в степени окисления + 6) – окислителем
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
| C2 |
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
| Элементы ответа Написаны четыре уравнения возможных реакций: 1. Cl2 + 2NaOH= NaClO + NaCl + H2O; 2. 2KHS + 2NaOH = K2S + Na2S + 2H2O 3. KHS + Cl2 = S + KCl + HCl; 4. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 | |
| Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций | 4 |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
| Правильно записано 1 уравнение реакции | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
Примечание.
Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.
| C3 |
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Элементы ответа Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме: 1. CH2=CH2 + Cl2  CH2Cl−CH2Cl 2. CH2Cl−CH2Cl + 2NaOH (спиртовой раствор) C2H2 + 2NaCl + 2H2O 3. C2H2 + H2O  СH3CHO 4. СH3CHO + Ag2O(аммиачный раствор) CH3COOH + 2Ag 5. CH3COOH + CH3CH(OH)CH3  CH3COOCH(CH3)2 + H2O | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 5 |
| Правильно записаны 4 уравнения реакций | 4 |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
| Правильно записано одно уравнение реакции | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 5 |
| C4 |
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
| Элементы ответа 1.Составлены уравнения химических реакций: MnS+ 2HCl = H2S ↑+ MnCl2; H2S + NaOH = NaHS + H2O или H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 2. Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию и полученных в ходе реакции: m(NaOH) = ω∙mраствора = 0,1∙120 = 12 г; ν(NaOH) = m/M = 12/40 = 0,3 моль ν(MnS) = 26,1/87 = 0,3 моль; ν(NaOH) = ν(H2S); сделан вывод, что соль - гидросульфид натрия; ν(NaHS) = ν(NaOH) = ν(H2S) = 0,3 моль 3. Рассчитаны массы соли m(NaHS) = ν∙M = 0,3∙56 = 16,8 г и раствора соли: mраствора соли = mисходногораствора + mсероводорода; mсероводорода = ν∙M = 0,3∙34 = 10,2 г; mраствора соли = 120 + 10,2 = 130,2 г; 4. Определена массовая доля гидросульфида натрия в растворе: w(NaHS) = mсоли / mраствора соли = 16,8/130,2 = 0,129 (12,9%) | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 4 |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов | 3 |
| В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов | 2 |
| В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
| C5 |
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
| Элементы ответа 1. Записаны уравнение реакции в общем виде: CnH2n+1OH + HBr → CnH2n+1Br + H2O; 2. Указано, что w(Br) = n(Br)∙M(Br)/M(CnH2n+1Br); M(CnH2n+1Br) = 1∙ 80/0,734 = 109 г/моль; 3. Найдена молекулярная формула радикала CnH2n+1: 14n+1 = 29; n = 2; молекулярная формула спирта: С2Н5ОН | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 |
| Правильно записаны первый и второй элементы ответа | 2 |
| Правильно записан первый или второй элементы ответа | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 3 |
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ...................................................................................................................... 3
ОБЩИЕ ЗАМЕЧАНИЯ................................................................................................ 4
ПРОЦЕДУРА ПРОВЕДЕНИЯ
ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА............................................. 7
РАЗБОР ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ВАРИАНТА 2008 г............................. 16
Часть 1....................................................................................................................... 16
Часть 2....................................................................................................................... 31
Часть 3....................................................................................................................... 38
Инструкция по проверке и оценке работ
учащихся по химии....................................................................................... 41
ОРИГИНАЛЬНЫЕ ВАРИАНТЫ
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ................................. 42
ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №1..................................................................... 42
Часть 1....................................................................................................................... 42