Методические материалы для учащихся при подготовке к Единому государственному экзамену Екатеринбург (стр. 9 из 19)

Масса 3%-ного раствора уксуса m(раствора 2)складывается из массы 70%-ного раствора и массы воды (x), которую надо добавить к этому раствору: m(раствора 2) = m(раствора 1) + x = 20 + x.

ω₂ =

; 0,03 = , откуда x = 447 г

//Ответ: 447

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца.

B10

Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение. Цинк взаимодействует с нитратом свинца по уравнению:

Zn + Pb(NO₃)₂ = Pb + Zn(NO₃)₂

Количество вещества цинка:

n(Zn) =

Согласно уравнению реакции n(Zn) = n(Pb)

n(Pb) = 0,1015 моль

m(Pb) = n(Pb)·M(Pb) = 0,1015·207 = 21 г

//Ответ: 21

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

ЧАСТЬ 3

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте
бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.),
а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ ® MnSO₄ + S + …+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

1. Составлен электронный баланс:

5 2	S–2 – 2ē → S0 Mn+7 + 5ē → Mn+2

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O

3. Указано, что сера в степени окисления –2 (или сероводород за счет серы в степени окисления –2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.

C2

Даны вещества: алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Элементы ответа

Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:

1. 3CuSO₄ + 2Al = 3Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

t°

2. 3MnO₂ +4Al = 3Mn + 2Al₂O₃

3. 2Al + 6HCl_(конц.) = 2AlCl₃ + 3H₂↑

4. 4HCl_(конц.) + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

C3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Элементы ответа

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

2. C₂H₂ + H₂O

CH₃СHO

3. 5CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

4. 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

5. (CH₃COO)₂Ca

CaCO₃ + (CH₃)₂CO

C4

Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КOH (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Элементы ответа

1. Рассчитано количество вещества сероводорода:

n(Н₂S) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль

2. Определены масса раствора щелочи, масса щелочи в этом растворе и количество вещества КОН в растворе

m(раствора KOH)=59,02 × 1,186= 70 г

m(КOH)= 70 × 0,2 = 14 г; n(КOH) = 14 : 56 = 0,25 моль

3. Установлено, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия и определено количество вещества образующейся соли:

KOH + H₂S = KHS; n(KHS) = 0,25 моль

4. Рассчитана масса полученного в результате реакции гидросульфида калия:

m(KHS) = 72 × 0,25 = 18 г.

C5

При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Элементы ответа

1. Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

С_nH_2n+1COOH + NaHCO₃= С_nH_2n+1COONa + H₂O + CO₂

n(CO₂) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль

2. Рассчитана молярная масса кислоты:

n(CO₂) = n(С_nH_2n+1COOH) = 0,25 моль

М(С_nH_2n+1COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль

3. Установлена молекулярная формула кислоты:

М(С_nH_2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102

14n + 46 = 102

14n = 56

n = 4

Молекулярная формула C₄H₉COOH

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся
по химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

ЧАСТЬ 3

За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов; за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.

Число баллов за задание определяется числом правильно указанных элементов в алгоритме проверки задания. Проверка заданий этой части экзаменационной работы осуществляется специально подготовленной группой экспертов, каждую работу независимо друг от друга проверяют два эксперта. Суммарная оценка определяется как средняя из двух оценок экспертов. В том случае если расхождения экспертных оценок окажутся больше чем 2 балла, назначается третий эксперт, решение которого дает окончательную оценку.

ОРИГИНАЛЬНЫЕ ВАРИАНТЫ
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №1

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1

Ядра двух изотопов элемента теллура имеют следующий состав:

1) 77p, 52n; 75p, 52n

2) 52p, 76n; 51p, 76n

3) 127p, 52n; 128p, 52n

4) 52p, 76n; 52p, 75n

A2

В атоме титана число свободных 3d орбиталей равно

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

В периодической системе уменьшается (-ются) в периоде и увеличивается (-ются) в группе

A3

1) высшая положительная степень окисления элементов

2) основные свойства гидроксидов

3) электоотрицательность атомов

4) неметаллические свойства простых веществ

A4

Соединения, в которых атомы связаны только ковалентной связью, находятся в ряду:

1) CaSO₄, C₃H₆, S₈, CuO

2) Fe, NaNO₃, Cl₂, CO₂

3) N₂, CuCO₃, H₂SO₄, FeSO₄

4) C₆H₅NO₂, SiO₂, HI, CHCl₃

A5

Вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку, составляют ряд:

1) C₂H₅Сl, HCOOH, KCl, Mn

2) Na₂CrO₄, C₆H₅OH, BaCl₂, H₂O

3) Na₂CO₃, LiBr, FeO, KOH

4) SiO₂, BeO, Cu, FeCl₃

A6

К амфотерным соединениям относятся вещества
следующего ряда:

1) PbO, ZnO, SiO₂

2) CO, CrO, Fe₂O₃

3) Al(OH)₃, Cr₂O₃, Zn(OH)₂

4) Cr(OH)₃, H₂O, NO

A7

Химическая активность металлов увеличивается в ряду

1) Rb, Cs, Sr

2) Be, Ca, Ga

3) Al, Ca, Rb

4) Mg, Cs, Rb

Верны ли следующие суждения о металлах?

A8

А. Все металлы являются химически активными веществами.

Б. Все металлы обладают только восстановительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о хлоре и его соединениях?

A9

А. Водный раствор хлороводорода обладает кислотными свойствами.

Б. Формула высшего оксида хлора - Сl₂O.