Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной формы обучения специальностей (стр. 13 из 14)

Некоторые константы и величины

Число Авогадро А= 6,022*10²³ частиц / мль

Постоянная Планка

h =6,62*10^-34 Дж*К^-1

Постоянная Больцмана

_б=1,3805*10^-23Дж*К^-1

Универсальная газовая постоянная R=8,3143Дж*К^-1*моль^-1

Масса электрона m_е=9,110*10^-31кг=5,48580*10^-4а.е.м.

Масса протона m_р=1,673*10^-27кг=1,007276 а.е.м.

Боровский радиус а₀=5.292*10^-11м.

Атомная единица массы (а.е.м.)=1,66^-27 кг

Скорость света с=2,998*10⁸ м*с^-1

Давления (стандартные условия) Р=1,013*10⁵Н*м^-2 (1,013*10^-5 Па)=760 мм рт. ст.

Абсолютный нуль Т₀=-273,15 ⁰С

Элементарный электрический заряд е=1,602189*10^-19Кл

Число Фарадея F=9,64846*10⁴Кл*моль^-1

Соотношение между некоторыми единицами

в различных системах.

Величина	Единица измерения	Эквивалент в СИ
Энергия, работа	Эквивалент (эВ)	1,60219*10^-19Дж
	Калория (кал)	4,1868 Дж
	Эгр	10^-7 Дж
Длина	Микрон или микрометр (мкм)	1*10^-6м
	Нанометр	1*10^-9м
	Ангстрем	1*10^-10м
Давление	Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст.)	133.322 Па

Значения газовой постоянной в

различных единицах измерения

Единица	Дж/моль*К	эрг/моль*К	латм/мольК	кал/моль*К	кгсм/мольК
1	2	3	4	5	6
R	8,3143	8,3143*10⁷	0,082057	1.98725	0,8478

ПРИЛОЖЕНИЕ II

Электроотрицательность по Полингу

s – и р – электроны

Н 2,20

0.98

1.57

2.04

2.55

3.04

3.44

3.98

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

0.82

1.10

2.01

2.18

2.58

3.16

0.82

0.95

1.78

1.96

2.05

2.1

2.66

0.7

0.9

1.8

1.9

2.0

2.2

0.7

0.9

d - элементы

1.3

1.5

1.6

1.5

1.8

1.9

1.6

1.2

1.4

1.6

1.8

1.9

2.2

1.9

1.7

1.1

1.3

1.5

1.7

1.9

2.2

2.4

1.9

Для f – элементов принимается 1,2

Стандартные энтальпии образования

Н⁰₂₉₈, энтропии

S⁰₂₉₈ и энергии Гиббоса

G⁰₂₉₈ К (25 ⁰С)

Вещество

Н⁰₂₉₈

S⁰₂₉₈, Дж/(моль*К)

G⁰₂₉₈, кДж/моль

Al (к) AlCl₃ (к) AlCl₃*6H₂O(к) Al₂O₃(к) BaCO₃(к) ВаО (к) Вr₂(ж) С (графит) 3СаО*Аl₂O₃ (к) (С₃А) 3СаО*Аl₂O₃*6H₂O (к) (С₃А*6Н₂О) СН₄ (г) С₂Н₄ (г) C₂H₄ (г) С₃Н₈ н-С₄Н₁₀(г) изо-С₄Н₁₀ (г) С₅Н₁₂(г) С₆Н₁₄ С₆Н₁₄ (ж) С₇Н₁₆ (г) С₇Н₁₆(ж) С₈Н₁₈ (г) С₆Н₁₂О₆ (к) СН₃ОН (ж) С₂Н₅ОН (ж) н-С₃Н₇ОН (ж) изо-С₃Н₇ОН (ж) н-С₅Н₁₃ОН (ж) СаВr₂ (к) СаВr₂*6Н₂О (к) СаСl₂(к) СаСl₂*6Н₂О (к) СаСО₃ (к) СаНРО₄ (к) СаНРО₄*2Н₂О (к) СаО Са(ОН)₂ (к) СаSO₄*0,5Н₂О (к) СаSO₄*2Н₂О (к) Сl₂ (г) Сl₂O (г) СlО₂(г) СО (г) СО₂ (г) СS₂ (г) 2СаО*SiO₂ (к) (С₂S) 2CaO*SiO₂*2H₂O (к) (С₂Ы*2H₂O) 3CaO*SiO₂ (к) (С₃S) Cu (к) СuCl₂ (к) СuCl₂*2H₂O (к) СuSO₄ (к) СuSO₄*5H₂O (к) СuO (к) F₂ (г) Fe (к) FeO (к) Fe₂O₃ (к) Fe₃O₄ (к) FeSO₄ (к) FeSO₄*7H₂O (к) Н₂ (г) HBr (г) HCl (г) HF (г) HI (г) H₂O (г) Н₂О (ж) Н₃РО₄ (р) Н₂S (г) I₂ (г) MgCO₃ (к) MgO (к) MnCl₂м (к) MnCl₂*4H₂O (к) N₂ (г) Na₂CO₃ Na₂CO₃*1H₂O (к) Na₂SO₄(к) Na₂SO₄*1OH₂O (к) NH₃ (ж) Ni (к) NiO (к) NiSO₄ (к) NiSO₄*7H₂O (к) N₂O (г) NO (г) N₂O₃ (г) NO₂ (г) N₂O₄ (г) O₂ (г) OF₂ (г) Pb (к) Р (к) PBr₃ (г) PBr₅ (ж) PCl₃ (г) PCl₅ (г) PF₃ (г) PF₅ (г) PbO (к) PbO₂ (к) S (к) Sn (к) SnO (к) SnO₂ (к) SO₂ (г) SO₃ (г) SnCO₃ (к) SnO (к) Zn (к) ZnO (к)

-704,2

-2693

-1676,0

-1219,0

-558,1

-3556,4

-5550,6

-74,9

52,3

-89,7

-103,8

-126,2

-131,6

-146,4

-167,2

-189,8

-187,8

-224,4

-208,5

-1273,0

-238,6

-277,6

-307,0

-302,3

-306,1

-674,9

-2507,9

-795,0

-2599,6

-1207,0

-1815,6

-2405,2

-635,5

-986,6

-1577,8

-2024,0

76,6

105,0

-110,5

-393,5

115,3

-2308,5

-3140,8

-2968,3

-215,6

-818,6

-770,9

-2279,4

-162,0

-264,8

-822,2

-1117,1

-929,5

-3016,0

-34,1

-91,8

-270,9

26,6

-241,8

-285,8

-1288,3

-21,0

62,4

-1113,0

-601,8

-481,2

-1687,4

-1131.0

-4083,5

-1384,6

-4324,2

-46,2

-239,7

-873,5

-2977,4

82,0

90,3

83,3

33,5

9,6

25,1

-132,0

-184,0

-287,0

-366,0

-956,5

-1593,0

-219,3

-276,6

-286,0

-580,8

-296,9

-395,8

-1216,4

-590,4

-350,6

28,3

109,3

318,2

50,9

112,0

70,3

152,3

5.74

205,5

404,8

186,2

219,4

229,5

269,9

310,1

348,9

388,4

295,9

427,8

328,5

466,7

126,8

160,7

192,9

179,9

254,8

130

304,7

113,6

285,1

88,7

111,5

189,6

39,7

76,1

130,6

194,3

222,9

266,2

257,0

197,5

213,7

237,8

167,4

171,2

168,7

33,2

108,1

190,6

109,0

300,0

42,6

202

27,2

60,8

87,4

146,2

121,0

409,1

130,5

198,6

186,8

173,7

206,5

188,7

70,1

-158,1

205,7

260,6

65,7

26,9

118,2

311,5

199,9

136.4

564,7

149,5

591,9

192,6

29,9

38,0

103,6

378,9

219,9

210,6

307,0

240,2

303,8

205,0

247,0

64,8

41,1

438,0

240,2

311,7

364,5

272,6

296,0

66,2

74,9

31,9

51,6

56,5

52,3

248,1

256,7

97,1

54,4

41,6

43,6

-628,6

-2262,8

-1582,0

-1139,0

-528,4

-3376,5

-5015,6

-50,8

68,1

-32,9

-23,5

-17,2

-8,4

-0,3

-4,3

8,1

1,1

16,5

-919,5

-166,2

-174,8

-173,1

-182,5

-656,1

-2118,9

-750,2

-2198,9

-1127,7

-1682,4

-2156,2

-604,2

-896,8

-1437,8

-1798,7

94,2

122,3

-137,1

-394,4

65,1

-2193,2

-3335,9

-2784,3

-171,4

-660,1

-661,8

-1879,9

-129,9

-244,3

-704,3

-1014,2

-825,6

-2512,0

-51,2

-94,8

-272,8

1,8

-228,6

-237,3

-1142,6

-33,8

19,4

-1029,3

-569,6

-440,4

-1426,0

-1047.5

-3424,3

-1266,8

-3642,9

-16,7

-211,6

-763,8

-2463,3

104,1

86,6

140,5

51,5

98,4

42,5

-155,7

-175,7

-260,5

-305,4

-935,7

-1517,2

-189,1

-218,3

-256,9

-519,3

-300,2

-371,2

-1137,6

-559,8

-320,7

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Электронные потенциалы

Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал при 25⁰ С, В	Уравнение электродного процесса	Стандартны потенциал при 25⁰ С,
Li⁺+е^-=Li	-3,045	Co²⁺+2e^-=Co	-0.277
Rb⁺+e^-=Rb	-2,925	Ni²⁺+2e^-=Ni	-0,250
K⁺+e^-=K	-2,924	Sn²⁺+2e^-=Sn	-0,136
Cs⁺+e^-=Cs	-2,923	Pb²⁺+2e^-=Pb	-0,126
Ca²⁺+2e^-=Ca	-2,866	Fe³⁺+3e^-=Fe	-0,037
Na⁺+e^-=Na	-2,714	2H⁺+2e^-=H₂	-0
Mg^2e++2e^-=Mg	-2.363	Bi³⁺+3e^-=Bi	0,215
Al³⁺+3e^-=Al	-1,663	Cu²⁺+2e^-=Cu	0,337
Ti²⁺+2e^-=Ti	-1,630	Cu⁺+e^-=Cu	0,520
Mn²⁺+2e^-=Mn	-1,179	Hg₂²⁺+2e^-=2Hg	0,788
Cr²⁺+2e^-=Cr	-0,913	Ag⁺+e^-=Ag	0,799
Zn²⁺+2e^-=Zn	-0,763	Hg²⁺+2e^-=Hg	0,850
Cr³⁺+3e^-=Cr	-0,744	Pt²⁺+2e^-=Pt	1,188
Fe²⁺+2e^-= Fe	-0,440	Au³⁺+3e^-= Au	1,498
Cd²⁺+2e^-Cd	-0,403	Au⁺+e^-= Au	1,692
2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-	-0,828	O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-	0,401
NO₃^-+1OH⁺+8e^-= NH₄⁺+3H₂O	0,870	O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O	1,228
NO₃^-+2H⁺+e^-= NO₂⁺+H₂O	0,780	SO₄^2-+8H⁺+6e^-=S+4H₂O	0,357
NO₃^-+4H⁺+3e^-= NO⁺+2H₂O	0,957	SO₄^2-+1OH⁺+8e^-=H₂S+4H₂O	0,300

ПРИЛОЖЕНИЕ 6

Произведение растворимости (ПР) труднорастворимых

веществ при 25⁰С