Методические указания и контрольные задания для учащихся заочников по специальности 2 48 01 35 «Переработка нефти и газа» Новополоцк (стр. 12 из 15)
а) при повышении температуры; б) при повышении давления? Как изменить концентрации веществ, чтобы добиться смещения равновесий приведенных реакций вправо?
154. В какую сторону сместятся равновесия реакций:
МgСО3 D МgО + СО2 -
Н2 + l2(г) D 2Нl – 51,8 кДж
а) при повышении температуры; б) при повышении давления? Как изменить концентрации веществ, чтобы добиться смещения равновесий приведенных реакций вправо?
155. При состоянии равновесия системы N2 + 3Н2 D 2NН3 концентрации участвующих веществ были (моль/л): СN2 = 0,3; СН2 = 0,9; СNН3 = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций, если увеличивать давление в 5 раз? В каком направлении будет смещаться равновесие?
156. Вычислите Кр для реакции
СО + 2Н2 D СН3ОН + 113,13 кДж
при 500 К если при 400 lg Кр400 = - 10,411.
157. Константа равновесия Кр для реакции
SО2 + ½ О2 D SО3(г) + 94,27 кДж
при 1000 К равна 5,845х10-3. Вычислите Кс для данной реакции при 975 К.
158. Упругость диссоциации карбоната магния МgСО3 D МgО + СО2 при 727 °С равна 42189 Па, а при 747 °С – 80313 Па. Определите температуру разложения карбоната магния.
159. Вычислите сродство железа к кислороду воздуха (рО2 = 20265 Па при 1000 К, если константа равновесия реакции 2Fе + О2 D 2FеО при этой температуре (К´р = 1/рО2) равна 2,42х1015.
160. Вычислите стандартное (нормальное) сродство никеля к кислороду при 450 °С, если упругость диссоциации оксида никеля (II) при заданной температуре равна 6,91х10-24 Па.
161. Определите изменение изобарно-изотермического термодинамического потенциала (Дж) для реакции
4НСl + О2 D 2Н2О + 2Сl2
при 252 °С, если Кр = 4,84х10-3. Парциальные давления как начальных, так и конечных веществ равны 101325 Па.
162. Вычислите константу равновесия реакции
NО2 + SО2 D SО3(г)
при 25 °С и нормальном атмосферном давлении, используя табличные значения термодинамических функций при стандартных условиях.
163. Вычислите константу равновесия Кр для реакции СО + Сl2 D СОСl2 при 25 °С и нормальном атмосферном давлении, воспользовавшись табличными значениями стандартных величин термодинамических функций. В каком направлении может протекать эта реакция при заданных условиях?
164. Определите число степеней свободы для следующих равновесных систем:
tº tº
СаСО3 D СаО + СО22FеО D 2Fе + О2
Как можно истолковать полученные результаты?
165. При растворении КNО3 и NаСl в воде и в расплаве возможна реакция
КNО3 + NаСl D КСl + NаNО3
Определите число степеней свободы системы, если раствор КNО3 и NаСl находится в равновесии с водяными парами и кристаллами КNО3. Сколько степеней свободы будет в расплаве солей КNО3 и NаСl, находящихся в равновесии с кристаллами КNО3?
166. Вычислите молярность раствора поваренной соли, если масс. доля NаСl 0,005 (0,5 %). Плотность раствора 1.
167. Какова концентрация в масс. долях 6,038 н. раствора НСl, плотность которого 1,10 г/см3?
168. Определите нормальность, молярность и моляльность раствора серной кислоты концентрации 0,91 (91 %) масс. долей Н2SО4. Плотность раствора 1,825 г/см3.
169. Вычислите моляльность 10 н. Н2SО4. Плотность раствора 1,290 г/см3.
170. В 50 см3 воды растворили 18 г глюкозы С6Н12О6. Определите моляльность полученного раствора.
171. Вычислите молярные доли NаОН и воды в водном растворе NаОН концентрации 0,4 (40 %) масс. доли.
172. Определите молярные доли воды и спирта в растворе этилового спирта (С = 0,65 масс. доли С2Н5ОН).
173. Смешано 20 г бензола, 10 г этилового спирта и 50 г ацетона. Чему равны молярные доли указанных веществ в растворе?
174. При 22 °С осмотическое давление раствора тростникового сахара равно 7,3х104 Па. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в два раза, а температуру повысить на 25 °С?
175. Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы при 0 °С, если при 20 °С осмотическое давление этого же раствора 1,066х105 Па.
176. Вычислите при 27 °С осмотическое давление раствора тростникового сахара С12Н22О11, концентрация которого 0,025 (2,5 %) масс. доли. Плотность раствора принять равной единице.
177. Вычислите осмотическое давление 0,01 н. К2SО4 при 18 . Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87 %.
178. Вычислите молекулярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,3680 г мочевины в 200 см3, при 20 °С имеет осмотическое давление 74630 Па.
179. Осмотическое давление раствора, содержащего 7,5 г сахара в 625 см3 раствора 8,307х104 Па при 12 °С. Определите молекулярную массу сахара.
180. Раствор, содержащий 9 г растворенного вещества (неэлектролита) в 250 см3 раствора, обладает осмотическим давлением 4,56х105 Па при 0 °С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.
181. Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63х105 Па при 25 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе.
182. Раствор, содержащий 0,4359 моль/л тростникового сахара при 18 °С изотоничен с раствором хлорида натрия, концентрация которого 14,616 г/л. Определите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в растворе.
183. Вычислите концентрацию водного раствора мочевины, если раствор при 27 °С изотоничен с 0,5 М раствором СаСl2. Кажущаяся степень диссоциации в 0,5 М СаСl2 65,4 %.
184. Вычислите давление пара раствора 6,4 г нафталина С10Н8 в 90 г бензола С6Н6 при 20 . Давление пара бензола при данной температуре 9953,82 Па.
185. В 200 г раствора нафталина С10Н8 в бензоле С6Н6 содержится 60 г нафталина. Вычислите давление пара данного раствора при 40 °С. Давление пара бензола при указанной температуре 24144,6 Па.
186. Вычислите при 100 °С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс. доли (1 %). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице.
187. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 90 г воды при 30 °С, чтобы понизить давление пара на 266,5 Па? Давление пара воды при 30 °С 4242,30 Па.
188. Вычислите молекулярную массу анилина в эфире, если при 30 °С давление пара раствора, содержащегося 6,28 г анилина в 740 г эфира (С2Н5)2О, 85800 Па, а давление пара чистого эфира при той же температуре 86380 Па.
189. Давление пара эфира (С2Н5)2О при 20 °С 58920 Па, а давление пара раствора, содержащего 12,4 г бензойной кислоты в 100 г эфира, 54790 Па при той же температуре. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты в эфире.
190. Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100 °С 100800 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе.
191. Определите атмосферное давление, если 0,1 н. ВаСl2 кипит при 99,6 °С? Кажущаяся степень диссоциации соли в данном растворе 75 %. Давление пара чистой воды при температуре 99,6 °С равно 99930 Па.
192. Определите атмосферное давление, если раствор 6,4 г нафталина С10Н8 в 117 бензола С6Н6 закипает при 80 °С. Давление пара чистого бензола при 80 °С 100500 Па.
193. Определите концентрацию сахара в растворе (масс.доли, %), если раствор закипает при 100,5 °С.
194. Какое количество глицерина нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор не замерзал до -5 °С?
195. Раствор, содержащий 2 моль хлорида цинка в 1000 г воды замерзает при –5,49 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
196. Определите температуру кипения 1 н. НNО3. Степень диссоциации НNО3 в данном растворе 0,82. Плотность раствора принять равной единице.
197. При растворении 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды температура кипения повысилась на 1,34 °С. Определите кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.
198. Водный раствор, содержащий нелетучее растворенное вещество (неэлектролит), замерзает при -2,2 °С. Определите температуру кипения раствора и давление пара раствора при 20 °С. Давление пара чистой воды при 20 °С 2337,8 Па.
199. Вычислите температуру замерзания раствора 7,308 г хлорида натрия в 250 г воды, если при 18 °С осмотическое давление указанного раствора 2,1077х106 Па. Плотность раствора принять 1.
200. Определите общее давление и состав пара в молярных долях над смесью бензола и о-ксилола при 20 °С. Молярная доля бензола в смеси 0,6. Давление о-ксилола при 20 °С 1339,7 Па, а давление пара бензола 9953,82 Па.
201. Вычислите общее давление и определите состав пара в молярных долях над смесью, состоящей из 200 г бензола С6Н6 и 300 г этилбензола С6Н5С2Н5 при 60 °С. Давление пара этилбензола при 60 °С 10484 Па, а бензола 51809 Па.
202. Жидкое органическое вещество, практически не растворимое в воде, перегонялось с водяным паром под нормальным атмосферным давление при 98,4 °С. Содержание органической жидкости в конденсате 0,231 масс. доли. Определите молекулярную массу вещества и давление его паров при данной температуре, если давление насыщенного пара воды в этих условиях 95665 Па.
203. Толуол и этилбензол неограниченно растворимы друг в друге. Давление пара этилбензола при 90 °С 29741 Па. Вычислите отношение числа молей толуола к числу молей этилбензола в парах при указанной температуре над смесью, содержащей 0,75 мол. доли толуола. Давление пара толуола при 90 °С 53942,2 Па.
204. При перегонке бромбензола С6Н5Вr с водяным паром под нормальным атмосферным давлением смесь кипит при 95,25 . Считая, что бромбензол практически не растворим в воде, определите соотношение количеств молей воды и бромбензола в парах и процентное содержание бромбензола и воды в дистилляте. При 95,25 °С давление пара бромбензола 16129,3 Па.