Методические указания и контрольные задания для учащихся заочников по специальности 2 48 01 35 «Переработка нефти и газа» Новополоцк (стр. 14 из 15)
288. Удельная электрическая проводимость 0,509 н. КСl при 18 ºС 4,54 См/м. Вычислите кажущуюся степень диссоциации КСl в данном растворе.
289. Удельная электрическая проводимость раствора СаСl2 концентрации 10 % (масс. доли, %) при 18 ºС равна 11,4 См/м. Плотность раствора 1,08 г/см3. Вычислите кажущуюся степень диссоциации СаСl2 в указанном растворе.
290. Удельная электрическая проводимость раствора КОН концентрации 4,2 % (масс.доли, %) при 18 ºС равна 14,64 См/м. Плотность раствора 1,038 г/см3. Вычислите эквивалентную электропроводимость и кажущуюся концентрацию ионов ОН- в растворе.
291. Удельная электрическая проводимость раствора Н2SО4 концентрации 5 % (масс.доли, %) при 18 ºС равна 20,85 См/м, плотность раствора 1,033 г/см3. Вычислите кажущуюся концентрацию ионов водорода в растворе.
292. При 25 ºС потенциал медного электрода, погруженного в раствор Сu(NО3)2 с активностью ионов меди 0,0202 равен 0,29 В. вычислите нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
293. Вычислите потенциал серебряного электрода в 1m АgNО3 при 25 ºС.
294. Вычислите потенциал кадмиевого электрода погруженного в раствор с концентрацией ионов Сd2+ 5,5х10-5 г-ион/л, при 25 ºС.
295. Вычислите при 25 ºС потенциал цинкового электрода, погруженного в 150 см3 раствора, содержащего 0,2 г сульфата цинка; степень диссоциации соли в растворе примите равной единице.
296. Вычислите при 25 ºС потенциал свинцового электрода, погруженного в 200 см3 раствора, содержащего 0,1 г нитрата свинца. Степень диссоциации Рb(NО3)2 в растворе примите равной единице.
297. Вычислите при 25 ºС э.д.с. элемента, образованного цинковым электродом, погруженным в 0,05m ZnSО4, и медным электродом, погруженным в 0,02m СuSО4.
298. Э.д.с. гальванического элемента
Аg I АgNО3 II Сd(NО3)2 I Сd
0,1 моль/1000 г Н2О а 
при 25 ºС равна 1,156 В. Определите активность ионов кадмия в растворе Сd(NО3)2.
299. Определить активность ионов Ni2+ в растворе Ni(NО3)2 при 25 , если э.д.с. гальванического элемента
Со I Со(NО3)2 II Ni(NО3)2 I Ni
0,063 моль/1000 г Н2О а
при этой температуре равно нулю. Воспользоваться табл. 58 и 59 «Краткого справочника».
300. При какой концентрации ионов меди ССu2+ в растворе сульфата меди электродный потенциал медного электрода будет равнее нулю? Может ли практически медь в растворе CuSO4 приобрести отрицательный потенциал?
301. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций 2NО D 2NО2 при увеличении давления в три раза при постоянной температуре?
302. В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III), протекает реакция по уравнению
SnCl2 + 2FеCl3 D SnCl4 + 2FеCl2
Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль SnCl2?
303. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С. Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В - 3 моль/л. Константа скорости реакции 0,4. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75 % А.
304. Разложение перекиси водорода в водном растворе подчиняется закону одномолекулярных реакций. Константа скорости этой реакции 0,05081 мин-1. Определите время, за которое перекись водорода распадается на 50 и 99,9 %.
305. В течение часа подвергается распаду 1/6 часть некоторого радиоактивного элемента. Определите период половины превращения t1/2 этого элемента.
306. Имеется 5 мг радия С, период половины превращения которого равен 19,7 мин. Какое количество радия С (мг) останется через 2,5 ч?
307. В сосуде имеется 0,017 г Rа В. Какое количество радия В (в масс.долях, %) останется в сосуде через 2 ч, если период половины превращения его 26,8 мин?
308. Через какое время активность актиния В составит 40 % от первоначальной, если период половины превращения его 36 ,1 мин?
309. При 20 ºС 0,01 М раствор уксусноэтилового эфира омыляется 0,02 М NаОН в течение 23 мин на 10 %. Как изменится это время, если уменьшить концентрации реагирующих веществ в пять раз?
310. Вычислите, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 и в 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
311. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода в области температур 356-374 ºС равен 2. Используя приближенное правило Вант-Гоффа вычислите константу скорости этой реакции при 374 ºС, если при 356 ºС она равна 8,09х10-5.
312. Муравьиная кислота разлагается на диоксид углерода и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 140 ºС равна 5,5х10-4, а при 185 ºС – 9,2х10-3. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур.
313. Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4 ºС равна 2,37, а при 14,4 ºС – 3,204. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур и энергию активации.
314. При 150 ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Приняв температурный коэффициент скорости 2,5, вычислите через сколько минут закончилась бы эта же реакция при 180 и 130 ºС.
315. Воспользовавшись приближенным правилом Вант-Гоффа, вычислите, при какой температуре реакция закончится в течение 20 мин, если при 20 ºС на это требуется 3 ч. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 2.
316. Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 45º? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.
317. Константа скорости омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 9,4 ºС равна 2,37, а при 14,4 ºС – 3,204. Вычислите по уравнению Аррениуса, при какой температуре константа скорости будет равна 15.
318. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25 ºС равна 9,67х10-3, а при 40 ºС – 73,4х10-3 мин-1. Определите константу скорости этой реакции при 35 ºС.
319. Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460 ºС равна 0,035, а при 518 ºС – 0,343 (концентрация выражена в моль/л, а время – в секундах). Определите константу скорости этой реакции при 486 ºС. Сравните полученный результат с результатом найденным с использованием приближенного правила Вант-Гоффа.
320. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2SО2 + О D 2SО3 , протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 5 раз без изменения температуры?
321. Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению N2О D N2 + О. Константа скорости данной реакции при 900 ºС 5х10-4. Начальная концентрация N2О 3,2 моль/л. Определите скорость реакции при указанной температуре в начальный момент и когда произойдет разложение 78 % начального количества оксида.
322. Константа распада Rа А равна 3,79х10-3 с-1. Определите период половины превращения t1/2 и время, за которое Rа А распадается на 90 %.
323. В сосуде имеется 0,025 г радона. Период половины превращения t1/2 радона 3,82 дня. Какое количество радона (в масс.долях, %) останется в сосуде через 14 дней?
324. Период половины превращения тория С равен 60,5 мин. Через какое время активность тория С будет составлять 20 % от первоначальной?
325. Реакция НСОН + Н2О2 = НСООН + Н2О является двумолекулярной. При смешении равных объемов 1 М растворов Н2О2 и муравьиного альдегида через 2 ч при 60 ºС концентрация муравьиной кислоты становится 0,215 моль/л. Вычислите константу скорости реакции и определите, за какое время (t1/2) прореагирует половины исходных веществ.
326. Константа скорости двумолекулярной реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 10 ºС равна 2,38 (концентрация выражена в моль/л, время – в мин). Какое время потребуется на омыление 80 % эфира, если смешать при 10 ºС 1 л 0,04 н. Раствора уксусноэтилового эфира с 1 л 0,04 н. NаОН? Как изменится время реакции, если исходные растворы будут разбавлены в 10 раз?
327. Термическое разложение окиси этилена является реакцией первого порядка. При 378,5 ºС период половины превращения окиси этилена равен 363 мин. Определите константу скорости реакции при 450 ºС. Энергия активации данной реакции 217 кДж/моль.
328. Константа скорости реакции разложения органической кислоты в водном растворе при 20 ºС 4,75х10-4, а при 40 ºС – 5,76х10-3 (время выражено в минутах). Определите период половины превращения кислоты при 30 ºС, если разложение ее протекает по закону реакции первого порядка.
329. Соль диазония в водном растворе разлагается по уравнению
СН3С6Н4N2Сl + Н2О = СН3С6С4ОН + N2 + НСl
Процесс разложения при большом избытке воды является реакцией первого порядка. Константы скорости реакции при 24,7 и 30 ºС соответственно равны 9х10-3 и 1,3х10-2 мин-1. Вычислить константу скорости этой реакции при 35 ºС и время, в течение которого при этой температуре распадается 99,9 % соли диазония.
330. При 25 и 40 ºС константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия в растворе равны соотвественно 0,0093 и 0,0342. Вычислите по уравнению Аррениуса, использовав приближенное правило Вант-Гоффа, константу скорости этой реакции при 50 ºС.
331. Золь йодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 см3 0,01 н. Раствора КI 15 см3 0,2 %-ного раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя и определите направление движения частиц его в электрическом поле. Плотность раствора нитрата серебра принять равной единице.