2. Охарактеризуйте плазменное состояние вещества.
3. Охарактеризуйте газ, как рабочее тело и параметры состояния газа. Дайте понятие о модели идеального газа. Запишите уравнение Клапейрона-Менделеева. Укажите физический смысл универсальной газовой постоянной.
4. Сформулируйте газовые законы и изобразите их математически и графически.
5. Назовите причины отклонения в поведении реальных газов от законов идеальных газов. Запишите уравнение состояния реального газа Ван-дер-Ваальса.
6. Изобразите изотермы реального газа. Охарактеризуйте критические параметры и критическое состояние вещества.
7. Сформулируйте закон Дальтона и приведите следствия, вытекающие из него.
8. Дайте общую характеристику жидкому состоянию вещества. Приведите современные представления о структуре жидкости.
9. Охарактеризуйте поверхностное натяжение жидкостей и укажите, какое оно имеет значение для различных технологических процессов. Объясните, как поверхностное натяжение зависит от температуры.
10. дайте определение понятия «вязкость». Охарактеризуйте виды вязкости. Укажите, какое значение имеет вязкость для различных технологических процессов.
11. Охарактеризуйте процесс испарения и кипения жидкости. Дайте определения температуры кипения и теплоты испарения. Сформулируйте правило Трутона.
12. Опишите внешние и структурные особенности кристаллических и аморфных тел и укажите причины различия между этими телами.
13. Охарактеризуйте основные типы кристаллических решеток. Приведите примеры веществ с данным типом кристаллической решетки.
14. Дайте определения основным термодинамическим понятиям: термодинамическая система, виды систем, термодинамические свойства, термодинамический процесс и его виды, функция состояния.
15. Сформулируйте закон сохранения энергии и раскройте сущность первого закона термодинамики.
16. Дайте определение понятия «теплоемкость». Охарактеризуйте удельную, молярную и объемную теплоемкости и покажите взаимосвязь между ними.
17. Охарактеризуйте изохорную и изобарную теплоемкость и покажите взаимосвязь между ними. Объясните, каким образом теплоемкость зависит от температуры и давления. Приведите эмпирические уравнения зависимости теплоемкости газов от температуры.
18. Объясните, как рассчитать среднюю и истинную теплоемкость, а также теплоемкость газовой смеси.
19. Опишите работу расширения газа при изобарическом и изохорическом процессах. Дайте определения понятия «энтальпия».
20. Опишите работу расширения газа при изотермическом и адиабатическом процессах.
21. Дайте определение следующим понятиям: тепловой эффект реакции, стандартный тепловой эффект реакции. Охарактеризуйте факторы, влияющие на тепловой эффект реакции.
22. Сформулируйте закон Гесса и приведите следствия, вытекающие из него.
23. Выведите уравнение Кирхгофа, отражающее зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
24. Дайте определения следующим понятиям: стандартная энтальпия образования вещества, теплота горения, теплота растворения, теплота нейтрализации, теплота изменения агрегатного состояния вещества. Объясните, почему при нейтрализации достаточно разбавленных водных растворов сильных кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами), независимо от их природы наблюдается один и тот же тепловой эффект.
25. Дайте определения следующим понятиям: термодинамически обратимые и необратимые процессы. Приведите формулировки второго закона термодинамики.
26. Приведите статистическое толкование энтропии.
27. Охарактеризуйте энергию Гиббса и на основании ее значений направление химических процессов.
28. Охарактеризуйте влажный и сухой насыщенный пар, перегретый пар.
29. Опишите термодинамику влажного газа.
30. Дайте определение следующим понятиям: обратимые и необратимые процессы. Опишите состояния химического равновесия. Установите связь между Кр и Кс.
31. Раскройте сущность химического сродства. Объясните, что является мерой реакционной способности химической системы?
32. Приведите уравнение изотермы реакции и объясните, каким образом на основании него можно определять направление самопроизвольного течения химических процессов.
33. Объясните, каким образом влияет температура на положение равновесия. Выведите уравнение изобары и изохоры реакции.
34. Объясните, как влияет давление на положение равновесия.
35. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и раскройте его сущность.
36. Охарактеризуйте основные понятия термодинамики фазового равновесия.
37. Раскройте сущность правила фаз Гиббса.
38. Раскройте сущность уравнения Клаузиуса-Клапейрона.
39. Охарактеризуйте фазовую диаграмму воды.
40. Охарактеризуйте фазовую диаграмму двухкомпонентной системы на примере произвольного сплава.
41. Объясните сущность процесса растворения и опишите факторы, влияющие на него.
42. Раскройте сущность гидратной теории растворов Д.И.Менделеева.
43. Охарактеризуйте растворы электролитов.
44. Объясните сущность осмотического давления в растворах электролитов и неэлектролитов.
45. Охарактеризуйте значение изотонического коэффициента и покажите его связь со степенью диссоциации.
46. Охарактеризуйте давление пара над разбавленными растворами и сформулируйте первый закон Рауля.
47. Охарактеризуйте температуру замерзания и кипения растворов и сформулируйте второй закон Рауля. Охарактеризуйте кристаллическую и эбуллиоскопическую постоянную.
48. Раскройте сущность эбуллиоскопического и криоскопического определения молярной массы.
49. Раскройте сущность первого закона Коновалова.
50. Охарактеризуйте процессы перегонки.
51. Охарактеризуйте процессы ректификации.
52. Раскройте сущность второго закона Коновалова. Дайте характеристику азеотропным смесям.
53. Охарактеризуйте растворимость газов в жидкостях и сформулируйте закон Генри.
54. Объясните сущность закона Генри-Дальтона.
55. Раскройте сущность закона распределения.
56. Охарактеризуйте процесс экстракции и рассмотрите применение закона распределения для расчета материального баланса процесса экстракции.
57. Опишите способы выражения концентрации растворов.
58. Охарактеризуйте двухкомпонентную водно-солевую систему.
59. Объясните, по какому признаку электролиты классифицируют на сильные, средней силы и слабые. Приведите примеры электролитов по каждому признаку.
60. Приведите примеры физических смесей и растворов. Объясните, чем они отличаются?
61. Вычислите объем дымовых газов при нормальном давлении, если их объем при давлении 9,888·104 Па и постоянной температуре равен 10 м3.
62. Объем азота под давлением 2,25·105 Па равен 125 л. Под каким давлением объем станет 10 м3? Температура газа постоянна.
63. В стальном баллоне емкостью 12 л находится кислород под давлением 1,418·107 Па и при 0 °С. Какой объем (м3) займет это количество кислорода при н.у.?
64. При н.у. плотность ацетилена 1,16 кг/м3. Определить плотность этого же газа под давлением 1,216·106 Па и 0 °С.
65. Под каким давлением находится кислород, если плотность его при 0 °С равна 6,242 кг/м3? Плотность кислорода при н.у. 1,429 кг/м3.
66. Масса 1 м3 воздуха при н.у. 1,293 кг. Какова масса этого же объема воздуха при 435 Па и 0 °С.
67. Масса 1 м3 сухого доменного газа при н.у. 1,24 кг. Какова масса этого же объема газа при 0 °С и 1,566·105 Па.
68. Под давлением 101325 Па и при 0 °С концентрация метана 0,04472 кмоль/м3. Под каким давлением масса 4 м3 метана при 0 °С составит 32 кг?
69. Во сколько раз увеличится объем газа при постоянном давлении, если повысить температуру от 0 до 280 °С?
70. Воздух в регенераторе мартеновской печи нагревается от 20 до 1000 °С при постоянном давлении. Определите, во сколько при этом увеличится объем воздуха?
71. При 27 °С объем газа 16 м3. До какой температуры нужно нагреть газ при постоянном давлении, чтобы объем его увеличился до 20 м3?
72. Сжатый воздух в баллоне имеет температуру 15 °С. Во время пожара температура воздуха в баллоне поднялась до 450 °С. Взорвется ли баллон, если при этой температуре он может выдержать давление не более 9,8·106 Па? Начальное давление 4,8·106 Па.
73. При 17 °С давление газа в закрытом сосуде 95940 Па. На сколько понизится давление, если охладить газ до -50 °С?
74. Давление кислорода в баллоне при 15 °С равно 1,255·107 Па. На сколько понизится давление газа, если охладить баллон до -33°С?
75. При 17 °С давление газа в баллоне составляло 1,255·107 Па. На сколько понизилась температура газа, если установившееся давление стало на 35 % ниже первоначального?
76. Плотность газообразного хлора при н.у. 3,124 кг/м3. Вычислите плотность хлора, принимая его за идеальный газ, при 37 °С и том же давлении.
77. При давлении 2,026·105 Па и 0 °С концентрация азота 0,08944 кмоль/м3. Вычислите, при какой температуре и том же давлении масса 3 м3 азота будет равна 8,4 кг.
78. При некотором давлении концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м3. Вычислите, какая при этом была температура, если при 0 °С и том же давлении концентрация кислорода составляла 0,471 кмоль/м3.
79. При н.у. объем газа равен 82 м3. Какой объем займет это же количество газа при -15 °С и 99280 Па?
80. В газовый холодильник коксовый газ поступает при 80 °С и 100600 Па, а выходит при 35 °С и 92280 Па. Во сколько раз изменится объем этого газа?