Окончательный вывод по результатам анализа: в растворе обнаружены катион Na+ и анион Сl-. Значит для анализа была дана соль NaCl.
Вопросы для самоконтроля:
окислительном указывает на присутствие в растворе катионов.
а) NH4NO3; б) Fe2(SO4)3; в) CaCl2.
Какие внешние эффекты вы должны были наблюдать при этом?
Изучив характерные реакции катионов и анионов на лабораторных работах и материал темы «Анализ неизвестного вещества, нормальной средней соли, растворимой в воде», студенты должны знать:
- виды предварительных испытаний;
- последовательность систематического анализа катионов, анионов отдельных групп;
- ход определения аналитической группы, к которой относятся катионы, анионы;
- характерные реакции изучавшихся катионов, анионов, их внешние эффекты и порядок выполнения реакции;
уметь:
- предложить схему анализа нормальной средней соли;
- сделать выводы по наблюдаемым эффектам;
- пользоваться таблицами прилагаемыми к анализу;
- сделать вывод, сопоставляя наблюдаемые эффекты с содержанием соответствующих таблиц.
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Алексеев В.Н. Количественный анализ. Издание 4-е, перераб. – М.: Химия, 1972. –504 с.
2. Алимарин И.П., Ушаков Н.Н. Справочное пособие по аналитической химии. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1977. – 104 с.
3. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. Серия «Учебники для вузов. Специальная литература». –СПб.: Лань, 2000. – 480 с.
4. Попадич И.А. Аналитическая химия: Учебное пособие для техникумов. – М.: Химия, 1989. –240 с.
5. Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник для с.-х. вузов, изд. 4-е , испр. и доп. – М.: Высшая школа, 1977. – 462 с.
6. Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия: Учебник для техникумов, изд. 3-е , испр. и доп. – М.: Высшая школа, 1979. –384 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. Периодический закон и периодическая система
Д.И. Менделеева в свете учения о строении
атома 4
1.1.Периодический закон Д.И. Менделеева 4
1.2.Изменение свойств элементов в периодах
и группах с увеличением порядкового
номера 6
1.3.Физический смысл порядкового
номера элементов. Современная
формулировка периодического закона. 7
1.4.Структура периодической системы
Д.И. Менделеева. 8
2. Строение атома. Электронные формулы s–, p–, d–элементов первого – четвертого периодов периодической системы Д.И. Менделеева 12
2.1.Состав атомных ядер 12
2.2.Квантовые числа электронов в атоме 13
2.3.Порядок заполнения электронных орбиталей 16
2.4.Электронные формулы 18
3. Растворы электролитов 21
3.1.Теория электролитической диссоциации 22
3.2.Сильные и слабые электролиты Степень электролитической диссоциации 22
3.3.Диссоциация кислот, оснований и солей 25
4. Произведение растворимости трудно растворимых
веществ 31
4.1.Гетерогенные равновесия.
Понятие о произведении растворимости 31
4.2.Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита по его
растворимости 33
4.3.Вычисление растворимости электролита в воде по известному произведению растворимости 35
5. Концентрация ионов водорода в воде 39
5.1.Диссоциация воды. Водородный и
гидроксильный показатели 39
5.2.Определение рН раствора в ходе анализа 44
5.3.Буферные растворы 45
6. Гидролиз солей 51
6.1.Взаимодействие ионов солей с водой 51
6.2.Типы гидролиза солей 52
6.3.Степень и константа гидролиза 55
6.4.Гидролиз солей в аналитической химии 57
6.5.Смещение равновесия гидролиза 58
7. Анализ неизвестного вещества, нормальной средней
соли, растворимой в воде 60
7.1.Предварительные наблюдения. Растворение
сухого вещества 60
7.2.Предварительные испытания 61
7.3. Систематический анализ катионов 63
7.4.Систематический анализ анионов 64
Список литературы 70
УЧЕБНОЕ ИЗДАНИЕ
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Методические указания
Составитель:
Абрамова Галина Афанасьевна