Смекни!
smekni.com

Концепции современного естествознания (стр. 14 из 23)

С увеличением концентрации реагирующих веществ и температуры скорость реакции увеличивается.

Сильное влияние на скорость реакции оказывают катализаторы. Катализаторы - вещества ускоряющие реакцию, вступающие в промежуточные реакции с исходными реагентами, но восстанавливающие свой состав в результате процесса. В общем случае любую каталитическую реакцию можно представить проходящей через промежуточный комплекс, в котором происходит перераспределение ослабленных химиче­ских связей.

кат.

А С А - - - С А — С

½ + ½ ® ¦ ¦ ®

В D B - - - D B — D

Схема образования промежуточного комплекса в каталитической реакции

Принципиально необходимо, чтобы соединения реагентов с катализатором были непрочными и разрушались, высвобождая катализатор для новых контактов с реагентами. Применение катализаторов послужило основанием коренной ломки всей промышленности. Почти весь неорганический синтез ( производство кислот, оснований, солей) и большинство процессов органического синтеза базируется на катализе. 60-80 % всей химии основаны на каталитических процессах.

Знакомство с основными методами исследования—структур­ным, термодинамическим, кинетическим, позволяет более детально рассмотреть основ­ные виды химических процессов.

Вещества, взаимодействую друг с другом, подвергаются различным изменениям и превращениям. Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов, называются химическими процессами (реакциями). Например, окисление природного топлива, восстановление металлов из руд, получение серной кислоты и др. При физических процессах изменяется форма или физическое состояние веществ или образуются новые вещества за счет изменения состава ядер атомов. Физические явления как и химические реакции, широко распространены: протекание электрического тока, распространение световых волн, ядерные превращения и т.д. Физические и химические процессы тесно связаны, так например, в гальваническом элементе в результате химической реакции возникает электрический ток, или при сгорании металлического магния выделяются теплота и свет.

Лауреат Нобелевской премии Н.Н.Семенов говорил, что химический процесс становится первой ступенью при восхождении от таких относительно простых физических объектов, как электроны, протоны, атомы, молекулы, к живой системе, потому что любая клетка живого организма по существу представляет собой своеобразный сложный реактор. Это - мост то объектов физики к объектам биологии.

7.5 Эволюционная химия как высший уровень развития

химических знаний

В 1960—1970-х годах появился следующий - четвертый и последний способ решения ос­новной проблемы химии, который назван эволюционной химией. Под эволюционными проблемами в химии понимают про­цессы самопроизвольного (без участия человека) синтеза новых химических соединений, являющихся более сложными и высо­коорганизованными продуктами по сравнению с исходными веществами. В сущности речь идет об использовании химического опыта живой природы. Химический реактор на уровне эволюционной химии предстает как некое подобие живой сис­темы, для которой характерны саморазвитие и определенные черты поведения.

Сегодня химики пришли к выводу, что, используя те же принципы, на которых построена химия организмов, в буду­щем (не повторяя в точности природу) можно будет построить принципиально новую химию, новое управление химическими процессами, где начнут применять принципы синтеза себе по­добных молекул.

Итак, последовательное появление четырех способов решения основной проблемы химии приводит к последовательному появлению и сосуществованию четырех уровней развития химических знаний, или, как теперь их принято называть, четырех концептуальных систем.

Как видно, в развитии химии происходит не смена, а строю закономерное, последовательное появление концептуальных сис­тем. При этом каждая вновь появляющаяся система не отрицает предыдущую, а наоборот опирается на нее и вклю­чает ее в себя в преобразованном виде. Так, например, учение о химических процессах предполагает наличие знаний о составе исходного сырья, о строении молекул исходных реагентов и об их реакционной способности, потому что эти знания позволяют химику подобрать исходное сырье для получения целевою про­дукта.

Развитие химических знаний уже на сегодняшний день по­зволяет надеяться на разрешение многих проблем, стоящих пе­ред человечеством. Это прежде всего возможность значитель­ного ускорения химических превращений в "мягких" усло­виях. Химия имеет реальные предпосылки для моделирования и интенсификации фотосинтеза: фотолиз воды с получением водорода как самого высокоэффективного и экологически чистого топлива; промышленный синтез на основе углеки­слого газа широкого спектра органических продуктов. Сегодня созрели условия для создания малоотходных, без­отходных и энергосберегающих промышленных производств, рачительного использования каждого килограмма сырья и ки­ловатта энергии для получения необходимых материалов.

7.6 Учение о периодическом изменении свойств элементов

Учение о периодичности относится к числу наиболее крупных естественнонаучных обобщений, притом чрезвычайно многоплановых. Выделяют три уровня развития учения о периодичности. Первый - химический - соответствует установлению зависимости периодического изменения свойств химических элементов от их атомной массы. Введение понятия об электронной периодичности подняли учение о периодическом изменении свойств на качественно новый второй уровень - электронный. Наконец, разработка ядерных моделей и попытки построения систематик изотопов привели к необходимости обсуждения проблемы периодичности на третьем - ядерном уровне.

Первоначально периодический закон имел следующую формулировку:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.

Открытие электронной структуры атомов расширило и углубило содержание периодического закона и объяснило причину периодической изменяемости самых различных свойств элементов. Были выявлены ранее неизвестные новые свойства элементов, такие как ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность и другие. Было установлено, что от характера электронного строения и числа электронов в атомах зависит природа химической связи молекул, их форма и полярность.

С развитием квантовой химии периодический закон получил современную формулировку:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Периодическая система состоит из семи периодов. Период - это последовательный рад элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа квантовых уровней. При этом число электронов совпадает со значением главного квантового числа внешнего уровня. Различие в последовательности заполнения квантовых слоев объясняет различие в длине периодов, которые соответственно содержат 2, 8, 8, 18, 18, 32 элемента. Элементы данного периода объединены в семейства: s-, p-, d-, f-. Периоды начинаются щелочными металлами, у которых на внешнем уровне содержится один электрон, и заканчиваются инертными газами, у которых устойчивая оболочка из 8 электронов.

Сочетание орбитального, магнитного и спинового квантовых чисел определяет положение элемента в определенной группе. В соответствие с максимальным количеством валентных электронов все элементы периодической системы подразделяются на 8 групп. Элементы, входящие в одну группу можно назвать электронными аналогами (строение их электронных оболочек аналогично), они обладают близкими физико-химическими свойствами. Группа - это вертикальный ряд элементов, объединенных по валентности. Группы подразделяются на подгруппы. Главные подгруппы включают s- и p-элементы, а побочные - d- и f-элементы. Поскольку элементы сходны по свойствам, но не тождественны, то при переходе от одного элемента к другому наблюдается не простое повторение, а закономерное изменение свойств.

Анализ электронной структуры атомов приводит к следующим выводам.

Электронная структура атома определяется зарядом ядра атома. По мере роста заряда ядра происходит периодическая повторяемость сходных электронных структур. Число электронных слоев в атоме элемента совпадает с номером периода, в котором располагается элемент.

Структурой электронных оболочек атомов объясняется периодичность свойств элементов. Физический смысл периодического закона состоит в следующем: Периодическое изменение свойств элементов по мере увеличения заряда ядра атомов обусловлено периодическим повторением аналогичных структур внешних электронных слоев.

Рассмотрим зависимость некото­рых свойств атомов от строения их электронных оболочек. Оста­новимся, прежде всего, на закономерностях изменения атомных и ионных радиусов. Электронные облака не имеют резко очерченных границ. По­этому понятие о размере атома не является строгим. Но если представить себе атомы в кристаллах простого вещества в виде соприкасающихся друг с другом шаров, то расстояние между центрами соседних шаров (т. е. между ядрами соседних атомов) можно принять равным удвоенному радиусу атома. Зависимость атомных радиусов от заряда ядра атома Z имеет периодический характер. В пределах одного периода с увеличе­нием Z проявляется тенденция к уменьшению размеров атома, что особенно четко наблюдается в коротких периодах.

Это объясняется увеличивающимся притяжением электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания его заряда. С началом застройки нового электронного слоя, более удален­ного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают. В результате в пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются.