Білети 6 (стр. 2 из 2)

DG₂₉₈ = (DG^o CaO+ DG^o CO₂) - DG^oCaCO₃ = (-603,5 + (-394,4)) –(-1128,4) =

= 130,5 кДж/моль = 130500 Дж/моль.

DG = - RT lnKp. ln Kp₂₉₈= - DG₂₉₈/RT = -(130500)/(8,31×298);

РСО₂, ₂₉₈ =Kp₂₉₈ = 1,3×10^-23 атм^-0,5;

Правильна відповідь – в.

7 запитання. З умови задачі (рисунок) виходить, що константа рівноваги зі збільшенням температури зменшується. З аналізу рівняння ізобари хімічної реакції

( lnKp,_T = lnKp,₂₉₈ + DH/R (1/298 - 1/T)) витікає, що Kp,_Tбуде менше Kp,₂₉₈тільки у тому разі, коли DH <0, тобто реакція екзотермічна, а для такої реакції збільшення температури призведе до зміщення рівновага реакції ліворуч, як це виходить із принципа Ле-Шательє. Правильна відповідь – б.

8 запитання. Запишемо вираз константи рівноваги для цієї реакції через рівноважні парціальні тиски речовин А (Р_А) та В (Р_В): Кр = Р_В/ Р_А. Але за умови задачі Кр = 10⁵, тоді Р_В/ Р_А= 10⁵, тобто відношення рівноважних парціальних тисків (або концентрацій) речовин В та А в стані рівноваги складає 10⁵. Це означає, що в стані рівноваги в суміші газів А та В частка газу А складає 0,00005, або 0,0005 %. Правильна відповідь – в.

9 запитання. Мольну частку хлориду натрію (N_NaCl) у водному розчині 10 мас.% NaCl розрахуємо за визначенням мольної частки N_NaCl = n_NaCl/( n_NaCl + n_H2O), де n_NaCl та n_H2O – кількість молів хлориду натрію та води, відповідно. У 100 г розчину 10 мас.% NaCl міститься 10 г хлориду натрію та 90 г води, тоді, ураховуючи молекулярні маси обох компонентів (М_NaCl та М_H2O), знайдемо

N_NaCl = (g_NaCl/М_NaCl)/(( g_NaCl/М_NaCl) + (g_H2O/М_H2O)). =

= (10/58,5)/(( 10/58,5) + (90/18)) = 0,032.

Правильна відповідь – в.

10 запитання.

На діаграмі, що наведена в задачі, лінія 1 ілюструє 1

залежність складу рідкої фази від температури, лінія

2 – залежність складу кристалічної фази від температури, Т₁

а проекція точок перетину ізотерми Т₂ з цими лініями на

лінію складу системи, дає, відповідно, склади рідкої та Т₂

кристалічної фаз.

Правильна – в. 2

A N₂ N₁ N₃ B