Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м С6Н5СООН
99,9 мл. 0,1 м С6Н5СООNa
По формуле С1V1=C2V2 получим:
и
Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, находим:
Состав раствора: 0 мл. 0,1 м С6Н5СООН
100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,1 мл. 0,1 м NaОН:
Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м NaOH
100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa
т.к. NaOH – сильная щелочь, то [OH-]=C(NaOH).
C1V1=C2V2
Расчет для точки, когда прибавлена титранта 110,0 мл. 0,1 м NaОН:
Состав раствора: 10 мл. 0,1 м NaOH
100,0 мл. 0,1 м С6Н5СООNa
C1V1=C2V2
Расчет кривой титрования.
На основании полученных данных строим кривую титрования.Кривая титрования
При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен только фенолфталеин, т.к. константа диссоциации его равна 10-9, область перехода должна лежать между рН=8 и рН=10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т.е. раствор будет бесцветным, а начиная рН=10 – окраска щелочной формы, т.е. красная.
Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с величиной рН в точке эквивалентности. Избыточное основание является сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки».
Всего взято на титрование NV1/100 ионов ОН-. Заканчивается титрование при рН=рТ индикатора. Следовательно, по окончании титрования:
Отсюда NV1/1000 – 100% и:
1. Точка эквивалентности находится в области рН>7, (рН=8,60).
2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН=7,20 (при 0,1 мл избытка кислоты) до рН=10 (при 0,1 мл избытка щелочи).
3. При титровании бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски от бесцветной к розовой. Поэтому порядок титрования здесь не имеет такого значения, как при употреблении метилоранжа.
4. Чем слабее титруемая кислота, тем меньше скачок рН на кривой титрования. Слабая кислота создает малую концентрацию [H+].
5. На величину скачка влияет ряд факторов:
Б. Температура
В. Концентрация веществ
Г. Ионная сила раствора
1. Ю.Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии.-М: химия, 1989.
2. В.Н. Алексеев, Количественный анализ. –М: химия, 1972
3. Н.Н. Ушакова, Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова, Пособие по аналитической химии: Количественный анализ. –М: Изд.МГУ, 1981
4. А.К.Бабко, И.В. Пятницкий, Количественный анализ. –М: 1962
5. А.Т Пилипенко, И.В. Пятницкий, Аналитическая химия, т. 1,2 – М: химия, 1990
6. Ю.А. Золотов Основы аналитической химии. – М: Высшая школа, 2000