Билеты по физике (стр. 2 из 9)
Экспериментальные исследования взаимодействий различных тел - от планет и звёзд до атомов и элементарных частиц – показали, что в любой системе взаимодействующих тел при отсутствии действия со стороны других тел, не входящих в систему, или равенстве нулю суммы действующих сил геометрическая сумма импульсов тел действительно остаётся неизменной.
В механике закон сохранения импульса и законы Ньютона связаны между собой. Если на тело массой m в течение времени t действует сила и скорость его движения изменяется от v0 до v, то ускорение движения a тела равно 
На основании второго закона Ньютона для силы F можно записать F=ma=m 
, отсюда следует Ft=mv-mv0.
Ft – векторная физическая величина, характеризующая действие на тело силы за некоторый промежуток времени и равная произведению силы на время t её действия, называют импульсом силы. Единица импульса в СИ – 1 Н с.
Билет 4.
Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) и их опытное обоснование. Масса и размеры молекул. Постоянная Авогадро.
МКТ – это раздел физики, изучающий свойства различных состояний вещества, основывающийся на представлениях о существовании молекул и атомов как мельчайших частиц вещества. В основе МКТ лежат три основных положения:
1. 1. Все вещества состоят из мельчайших частиц: молекул, атомов или ионов.
2. 2. Эти частицы находятся в непрерывном хаотическом состоянии, скорость которого определяет температуру вещества.
3. 3. Между частицами существуют силы притяжения и отталкивания, характер которых зависит от расстояния между ними.
Основные положения МКТ подтверждаются многими опытными фактами. Существование молекул, атомов ионов доказано экспериментально, молекулы достаточно изучены и даже сфотографированы с помощью электронных микроскопов. Способность газов неограниченно расширяться и занимать весь предоставленный им объём объясняется непрерывным хаотическим движением молекул. Упругость газов, твёрдых и жидких тел, способность жидкостей смачивать некоторые твёрдые тела, процессы окрашивания, склеивания, сохранения формы твёрдыми телами и многое другое говорят о существовании сил притяжения и отталкивания между молекулами. Явление диффузии – способность молекул одного вещества проникать в промежутки между молекулами другого – тоже подтверждает основные положения МКТ. Явлением диффузии объясняется, например, распространение запахов, смешивание разнородных жидкостей, процесс растворения твёрдых тел в жидкостях, сварка металлов путём их расплавления или путём давления. Подтверждением непрерывного хаотического движения молекул является также и броуновское движение – непрерывное хаотическое движение микроскопических частиц, не растворимых в жидкости.
Движение броуновских частиц объясняется хаотическим движением частиц жидкости, которые сталкиваются с микроскопическими частицами и приводят их в движение. Опытным путём было доказано, что скорость броуновских частиц зависит от температуры жидкости. Теорию броуновского движения разработал А. Эйнштейн. Законы движения частиц носят статистический, вероятностный характер. Известен только один способ уменьшения интенсивности броуновского движения – уменьшение температуры. Существование броуновского движения убедительно подтверждает движение молекул.
Любое вещество состоит из частиц, поэтому количество веществаv принято считать пропорциональным числу частиц, т.е. структурных элементов, содержащихся в теле.
Единицей количества вещества является моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же структурных элементов любого вещества, сколько содержится атомов в 12 г углерода С12. Отношение числа молекул вещества к количеству вещества называют постоянной Авогадро:
NA=N/v. NA=6,02 × 1023моль-1.
Постоянная Авогадро показывает, сколько атомов и молекул содержится в одном моле вещества. Молярной массой называют величину, равную отношению массы вещества к количеству вещества: М=M/v.
Молярная масса выражается в кг/моль. Зная молярную массу, можно вычислить массу одной молекулы:
m0=m/N=m/vNA=M/NA.
Средняя масса молекул обычно определяется химическими методами, постоянная Авогадро с высокой точностью определена несколькими физическими методами. Массы молекул и атомов со значительной степенью точности определяются с помощью масс-спектрографа.
Массы молекул очень малы. Например, масса молекулы воды: m=29,9×1027кг.
Молярная масса связана с относительной молекулярной массой Mr. Относительная молярная масса – это величина, равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода С12. Если известна химическая формула вещества, то с помощью таблицы Менделеева может быть определена его относительная масса, которая, будучи выражена в килограммах, показывает величину молярной массы этого вещества.
Диаметром молекулы принято считать минимальное расстояние, на котором им позволяют сблизиться силы отталкивания. Однако понятие размера молекулы является условным. Средний размер молекулы порядка 10-10м.
Билет 5.
Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа (без вывода). Температура и её измерение. Температурные шкалы Цельсия и Кельвина.
Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии используется модель идеального газа. Идеальным принято считать газ, если: а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т.е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела; б) газ очень разряжен, т.е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул; в) тепловое равновесие по всему объёму достигается мгновенно. Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрёл свойства идеального, осуществляются при соответствующем разряжении реального газа. Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных. Основными параметрами идеального газа являются давление, объём и температура.
Одним из первых и важных успехов МКТ было качественное и количественное объяснение давления газа на стенки сосуда. Качественное объяснение заключается в том, что молекулы газа при столкновениях со стенками сосуда взаимодействуют с ними по законам механики как упругие тела и передают свои импульсы стенкам сосуда.
На основании использования основных положений МКТ было получено основное уравнение МКТ идеального газа, которое выглядит так: p=1/3m0nv2, где p – давление идеального газа, m0 – масса молекулы, n – концентрация молекул, v2 – средний квадрат скорости молекул.
Обозначив среднее значение кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа Ek, получим основное уравнение МКТ идеального газа в виде: p=2/3nEk.
Однако, измерив только давление газа, невозможно узнать ни среднее значение кинетической энергии молекул отдельности, ни их концентрацию. Следовательно, для нахождения микроскопических параметров газа нужно измерение ещё какой-то физической величины, связанной со средней кинетической энергией молекул. Такой величиной в физике является температура. Температура – скалярная физическая величина, описывающая состояние термодинамического равновесия (состояния, при котором не происходит изменения микроскопических параметров). Как термодинамическая величина температура характеризует тепловое состояние системы и измеряется степенью его отклонения от принятого на нулевое, как молекулярно-кинетическая величина – характеризует интенсивность хаотического движения молекул и измеряется их средней кинетической энергией: Ek=3/2kT, где k=1,38×10-23 Дж/К и называется постоянной Больцмана.
Температура всех частей изолированной системы, находящейся в равновесии, одинакова. Измеряется температура термометрами в градусах различных температурных шкал. Существует абсолютная термодинамическая шкала (шкала Кельвина) и различные эмпирические шкалы, которые отличаются начальными точками. До введения абсолютной шкалы температур в практике широкое распространение получила шкала Цельсия (за 00С принята точка замерзания воды, за 1000С принята точка кипения воды при нормальном атмосферном давлении).
Единица температуры по абсолютной шкале называется кельвином и выбрана равной одному градусу по шкале Цельсия 1 К=10С. В шкале Кельвина за нуль принят абсолютный нуль температур, т.е. температура, при которой давление идеального газа при постоянном объёме равно –нулю. Вычисления дают результат, что абсолютный нуль температуры равен -2730С. Таким образом, между абсолютной шкалой температур и шкалой Цельсия существует связь T=t0C+273. Абсолютный нуль температур недостижим, так как любое охлаждение основано на испарении молекул с поверхности, а при приближении к абсолютному нулю скорость поступательного движения молекул настолько замедляется, что испарение практически прекращается. Теоретически при абсолютном нуле скорость поступательного движения молекул равна нулю, т.е. прекращается тепловое движение молекул.
Билет 6.
Вопрос 1. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клайперона). Изотермический, изобарный и изохорный процессы, их графики.
Состояние данной массы полностью определено, если известны давление, температура и объём газа. Эти величины называют параметрами состояния газа. Уравнение, связывающее параметры состояния, называют уравнением состояния.
Для произвольной массы газа единичное состояние газа описывается уравнением Менделеева-Клайперона: pV=mRt/M, где p – давление, V – объём, R – универсальная газовая постоянная. Физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что она показывает, какую работу совершает один моль идеального газа при изобарном расширении при нагревании на 1 К (R=8,31 Дж/моль×К).