Мониторинг экономичности различных видов отопления в жилых помещениях (стр. 1 из 2)
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №5 с углубленным
изучением химии и биологии
Исследование на тему:
«Мониторинг экономичности различных видов отопления в жилых помещениях»
г. Старая Русса 2009 год.
Содержание
Введение
Теоретическая часть
Практическая часть
Заключение
Литература
1.Введение
Актуальность темы.
С наступлением холодов проблема отопления напоминает о себе все чаще и чаще. Чем отопить свой дом, чтобы сделать его максимально комфортным и экономичным для жилья?
Мы тратим очень большую сумму денег за коммунальные услуги, не предполагая, что это может обходиться гораздо дешевле.
Основная цель отопления - создание теплового комфорта в помещениях, т.е. тепловых условий, благоприятных для жизни деятельности человека. Тепловой комфорт в холодное время года обеспечивается, если поддерживать определенную температуру воздуха в помещении, температуру внутренней поверхности наружных ограждений и поверхности отопительных установок.
Цель:
Выявить наиболее экономичный вид отопления жилых помещений.
Задачи
1) Рассчитать количество теплоты, которое необходимо для отопления:
А) Трехкомнатной квартиры
Б) Дома с газовым отоплением
В) Дома с печным отоплением
2) Выяснить оплату отопления за 6 месяцев.
3) Провести сравнительный анализ различных систем отопления.
4) Рекомендации по видам отопления.
Методы исследования:
1. Изучение научной литературы.
2. Вывод формул.
3.Сравнительный анализ полученных результатов.
2. Теоретическая часть
2.1 Историческая справка
Среди тех, кто внес значительный вклад в развитие идей термодинамики, были Б. Томпсон (граф Румфорд), Р. Майер и Дж. Джоуль.
Заслугой Томпсона является опровержение бытовавшей в XVIII в. теории "калорической жидкости", которая перетекает из одного тела в другое при нагревании или охлаждении. При этом (по аналогии с течением воды) полное количество калорической жидкости должно сохраняться. Наблюдая сильное нагревание, возникавшее в результате сверления стволов пушек на оружейном заводе, Томпсон заметил, что это невозможно объяснить перетеканием калорической жидкости от других тел, тем более что эффект накапливался, т.е. теплота каким-то образом генерировалась. Он попытался провести количественные эксперименты. В одном из них для охлаждения сверла использовалась вода. Томпсон измерял рост температуры воды вплоть до кипения и, как он вспоминал, "заметил удивленное выражение лиц окружающих, когда они увидели, что вода закипела без всякого огня". Томпсон пришел к выводу, что теплота не является материальной субстанцией, так как опыт свидетельствовал, что количество этой субстанции может неограниченно возрастать. Он высказал предположение, что нагревание являлось результатом той работы, которую совершали силы трения.
Важный, но, к сожалению, не оцененный современниками вклад в установление закона сохранения энергии в приложении к тепловым процессам внес немецкий врач Р. Майер. Именно он, сравнивая цвет венозной крови у людей, живущих на севере и на юге, первым с определенностью высказал утверждение, что теплота есть просто иная форма энергии.
Устройство, с помощью которого Дж. Джоуль в 1847 г. доказал, что механическая и тепловая энергия могут переходить из одной формы в другую, и измерил механический эквивалент количества теплоты, состояло из двух массивных тел массами М/2, подвешенных на нитях так, что при своем движении вниз с высоты h они раскручивали систему погруженных в воду легких лопастей. Сосуд с водой был теплоизолирован. Таким образом, нагревание массы m воды можно было отнести за счет механической работы, совершенной вращающимися лопастями, которые, в свою очередь, получали кинетическую энергию вращения за счет изменения потенциальной энергии опускающихся грузов. Если признать справедливость закона сохранения энергии в любых формах, то механическая работа должна равняться количеству теплоты, затраченной на нагревание воды:
A = dU = М gh = Q = cVmdT.
Джоуль сравнил значения A в Дж (сам Джоуль употреблял, конечно, другие единицы работы) и Q в калориях, которые являются устаревшими единицами измерения количества теплоты (1 ккал равна тому количеству теплоты, которое нужно, чтобы нагреть 1 кг воды на 1 °С в интервале от 14,5 до 15,5 °С). Полученный Джоулем результат (1 кал = 4,15 Дж) несколько отличался от известного теперь:
1 кал = 4,186 Дж.
Однако следует признать, что для своего времени точность опыта Джоуля была очень высокой.
2.2 Внутренняя энергия
Одной из основных величин, используемых в термодинамике, является внутренняя энергия тела. Внутренняя энергия - это энергия движения и взаимодействия частиц (молекул), из которых состоит тело.
При этом мы исключаем из рассмотрения механическую энергию тела, как единого целого. (считаем, что тело неподвижно в данной системе отсчета и потенциальная энергия его взаимодействия с другими телами равно 0).
Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействия всех молекул друг с другом.
Формула для внутренней энергии для идеального газа:
Или
где i - число степеней свободы.
Число степеней свободы - это число возможных независимых направлений движения молекулы.
Внутренняя энергия одноатомного газа:
или
Внутренняя энергия двухатомного газа:
Или
Существует два способа изменения внутренней энергии системы: теплопередача и совершение работы.
Теплопередача – процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения работы.
Мерой передачи энергии является количество теплоты.
Количество теплоты, получаемое телом, - энергия, передаваемая телу из вне в результате теплопередачи.
2.3 Теплопередача
Теплопередача (теплообмен) - это процесс обмена энергией между системой и окружающими ее телами; при этом нет изменения внешних параметров состояния системы (P, V, T). Теплопередача осуществляется либо путем непосредственного взаимодействия частиц системы с частицами среды при их случайных столкновениях (теплопроводность, конвекция), либо путем обмена электромагнитным излучением (лучеиспускание). Например, при столкновении "холодного" и "горячего" газов молекулы нагретого газа передают энергию (при случайных столкновениях) молекулам холодного газа. Вода в море в дневное время прогревается (получает энергию) за счет излучения, посылаемого Солнцем. Энергия, полученная или отданная системой в процессе теплопередачи, называется количеством тепла. Количество тепла Q измеряется в Джоулях (Дж) и является величиной скалярной. Q > 0 (положительная величина), если система получает тепло;
Q < 0 (отрицательная величина), если система отдает тепло.
1. Нагревание и охлаждение веществ. Удельная теплоемкость вещества
Нагревание - процесс, при котором при подводе количества тепла Q температура вещества (твердого тела, жидкости или газа) линейно повышается (рис. 1). Количество тепла, необходимое для нагревания вещества массой m, определяется по формуле
Q = cm ( t 1- t 2 )
где t1 и t2 - начальная и конечная температуры нагрева; с - удельная теплоемкость вещества.
Охлаждение - процесс, при котором при отводе количества тепла Q температура вещества линейно понижается.
Удельная теплоемкость вещества - величина, равная количеству тепла, необходимому для нагревания единицы массы вещества на один градус. Удельная теплоемкость измеряется в К (К - градус по шкале Кельвина). 2. Плавление и кристаллизация. Удельная теплота плавления.
Плавление - процесс превращения твердого тела в жидкость. Этот процесс для разных веществ происходит при определенной температуре плавления. Пока твердое тело не расплавится температура плавления tпл остается постоянной.
Обратный процесс, при котором жидкость переходит в твердую фазу, называется кристаллизацией. Количество тепла Q, которое нужно для плавления вещества массой m, можно рассчитать как
Q = lm
где l - удельная теплота плавления. Удельная теплота плавления равна количеству тепла, необходимому для расплавления единицы массы вещества. Измеряется величина l в Джоулях на килограмм.
3. Парообразование и конденсация. Удельная теплота парообразования
Парообразование (кипение) - процесс превращения жидкости в пар. Этот процесс для разных жидкостей происходит при конкретной температуре кипения. Пока жидкость кипит, температура кипения t кип остается неизменной.
Обратный процесс, при котором пар переходит в жидкость, называют конденсацией.
Количество тепла, необходимое для превращения жидкости массой m в пар:
Q = rm
где r - удельная теплота парообразования
Удельная теплота парообразования равна количеству тепла, которое нужно для превращения единицы массы жидкости в пар. Величина r измеряется в Джоулях на килограмм.
4. Горение топлива. Удельная теплота сгорания
Количество тепла, выделяющееся при сгорании топлива массой m рассчитывается по формуле:
Q = qm
где q - удельная теплота сгорания топлива.