Смекни!
smekni.com

Атомно-молекулярное учение (стр. 3 из 3)

Таким образом, основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать следующим образом:

1. Все вещества состоят из атомов.

2. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида.

3. При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные или гетероядерные.

4. При физических явлениях молекулы сохраняются; при химических – разрушаются; при химических реакциях атомы в отличии от молекул сохраняются.

5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Моль равен количеству вещества, содержащего столько же струк­турных частиц данного вещества, сколько атомов содержитсяв угле­роде массой 12 г.

Физико-химический смысл понятия “мольможет быть уточнен после введения представлений об изотопах.

Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и учитывающих количества исходных реагентов и продук­тов взаимодействия в молях, вводится молярная масса вещества.

Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества: М =m

V

гдеm — масса в граммах,v — количество вещества в молях, М — молярная масса в г/моль — постоянная величина для каждого дан­ного вещества.

Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента.

Определение, данное молю, опирается на число структурных час­тиц, содержащихся в 12г углерода. Было установлено, что указан­ная масса углерода содержит6,02х10/23 атомов этого элемента. Сле­довательно, любой химический индивид количеством 1 моль содер­жит6,02х10/23 структурных частиц (атомов или молекул).

ЧислоN/A=6.02*10/23 носит название постоянной Авогадрои выведено с использованием закона Авогадро.

Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекуляр­ная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные моле­кулярные массы.

Независимая оценка значения молярной массы М может быть проведена на основании обобщенного уравнения Клапейрона — Мен­делеева:PV=mхRT

M

Где Р – давление газа в замкнутой системе, V – объем системы, m – масса газа, R – молярная газовая постоянная, равная 8, 31*ДЖ/К*моль, Т – абсолютная температура.

Список использованной литературы:

1.Химия. Справочные материалы.М.-1989 г.

2. Общая и неорганическая химия. Т.Варламова, А. Кракова.М.-2000 г.