Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации

Вещество	С чем реагирует	Что образуется	Уравнение реакции
Растворимое основание (Щёлочь)	Кислота	соль + вода	2KOH + H2SO4® K2SO4 + 2H2O 2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42-® 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH - + 2H+ ® 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
	Соль	нов. соль+ нов. основание	2NaOH + ZnCl2 ®2NaCl + Zn(OH)2 2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl -« 2Na+ + 2Cl - + Zn2+ + 2OH - Реакция обратимая
Нерастворимоеоснование	Кислота	соль + вода	Ba(OH)2 +H2SO4® BaSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2H + + SO42-® Ba2+ + SO42- + H2O Ba(OH)2 + 2H+® Ba2++ 2H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
Кислота	Металл (кроме HNO3)	соль+водорд	3H2+1SO4 + 2Al0® Al2+3 (SO4)3 + 3H20 2H+1 +2e® H20 3H 3 окислитель Al0 -3e ® Al+3 2Al 2 востановитель
	Основание	соль + вода	HCl+ NaOH ®NaCl + H2O H+ + Cl - + Na+ + OH - ® Na+ + Cl - +H2O H+ + OH -®H2O Реакция идёт до конца, так как образовалась вода
	Соль	нов. соль+ нов. кислота	2H3PO4+ 3Na2SiO3® 3H2SiO3 + 2Na3PO4 6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32-« 6H+ + 3SiO32- + 6Na+ + 2PO43- Реакция обратимая
Соль	Металл ( кроме Li, Na, K, Ba)	новая соль + новый металл	Mg+2Cl2 + Zn0® Mg0 + Zn+2Cl2 Mg+2 +2e ® Mg0 2Mg1ОкислительZn0 -2e ® Zn+2 2Zn1Восстановитель
	кислота	новая соль + новая кислота	H2S + Na2SiO3® H2SiO3 + Na2S 2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32-« 2H++ SiO32- + 2Na+ + S2- Реакция обратимая
	соль	новая соль + новая соль	2Ag NO3+ MgCl2® 2AgCl ¯+ Mg(NO3)2 2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl -® 2AgCl¯ + Mg2+ +NO32- 2Ag+ + 2Cl - ® 2AgCl¯ Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)
	основание	нов. соль+ нов. основание	2KOH + BaCl2 ®2KCl + Ba(OH)2 2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl -« 2K+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH - Реакция обратимая

Работа ученика 9 класса “Б”

средней школы № 186

Шелудякова Алексея

Новосибирск. 2001г.