Коррозия Ме – самопроизв. разрушен. Ме под дейсвием агрессивной окружающей среды.
По элементам разрушен. различают:
| хим. коррозию | эл.-хим. коррозию |
| Под действ. с сухими газами при t˚(газовая) или с жидк. не электролитамиМе+О2 , CO2 , CO , SO3 , Гг(галогены) →разр.Ме+неэлектролитыСкорость хим. коррозии зависит от природы Ме, свойств продукта окислен., t˚ | При взаимод. Ме с жидк. электрол., с влажн. Воздухом и почвойПоверхность Ме покрыта коррозионными гальвано парами (КГП) |
Причины взаимодействия коразионных гальванопар: 1.Контакт Ме разн. активн.
2.Хим. неоднородность Ме
3.Неоднородность электролита
4.Неоднородность механического напряжения внутри
5.Блуждающие эл. токи.
Основные положения теории: 1.Коррозия происходит в том сл., если φ ме.> φ окисл.
2.наличие деполяризатора(окислителя)
Процесс деполяризации – отвод электронов с катодных участков при эл.-хим. коррозии веществами деполяризаторами.
Водородная деполяризация 2H⁺+2ē→H2 в кисл. среде \
2H2O+2ē→H2+2OHˉ нейтр., щелочной / - вод. деп.
Кислотная деполяризацияO2 +2H2O+2ē→4OHˉ нейтр., щелочной \
O2 +4H⁺+4ē→2H2O кисл. / -кис. деп.
Методы защиты Ме от коррозии.
1. Покрытия(защитные)
1.1 Металлические
1.1.1 Катодные φ защ.ме.< φ покр. (φFе<φAu)
1.1.2 Анодные φ защ.ме.> φ покр. (φFе>φAu)
1.2 Неметаллические покрытия
1.2.1 Хим. покрытие (обраб. спец. реагентом с образ.защитной плёнки)
1.2.2 Неорганическое покрытие
1.2.3 Органическое покрытие
2. Электрохимические методы (искусственно созд. коррозийной гальвано пары)
2.1 Протекторная защита φ ме.< φ прот.
2.2 Электролизация
3. Ингибиторная защита (замедление процесса)
4. Создание спец сплавов (антикоррозийных сплавов Cr, Ni,Ti)