Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли (стр. 2 из 4)

Примечание: HCl + AgNO

= AgCl +HNO

3. Основания

CaO + H

O = Ca(OH)

В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.

Основания:

NaOH – гидроксид натрия

Mg(OH)

- гидроксид магния

Ba(OH)

- гидроксид бария.

Fe(OH)

- гидроксид железа (II)

Fe(OH)

- гидроксид железа (III)

Все основания имеют немолекулярное строение.

По растворимости в воде разделяются на:

А) растворимые (щелочи)

Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)

и т.п.

Б) нерастворимые

Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH)

, гидроксид железа (III)

Fe(OH)

и т.п.

Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:

2Na + 2H

O = 2NaOH + H

BaO + H

0 = Ba(OH)

Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Например:

NaOH + HNO

= NaNO + H O

Cu(OH)

+ 2HCl = CuCl + 2H O

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.

Ca(OH)

+ 2HCl = CaCl + 2H O

H

CO + 2NaOH = Na CO + 2H O

Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).

Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:

Zn(OH)

+ 2HCl = ZnCl + 2H O

сильная кислота

Zn(OH)

+ 2NaOH = Na ZnO + 2H O

сильное основание

Пример с оксидом цинка:

ZnO + 2HNO

= Zn(NO ) + H O

ZnO + 2KOH = K

ZnO + H O (процесс сплавления)

Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

Zn(OH)

- амфотерный гидроксид

ZnO – амфотерный оксид

5. Соли

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.

Примеры солей:

NaCl - хлорид натрия

AgCl - серебра

K

S - сульфид калия

NaNo

- нитрат натрия

Mg(NO

) - магния

Na

SiO - силикат натрия

Al

(SO ) - сульфат алюминия

Na

SO - натрия

BaSO

- бария

Na

SO - сульфит натрия

K

PO - фосфат калия

CaCO

- карбонат кальция

5.1. Химические свойства солей

Соли реагируют:

А) с металлами:

Cu + 2AgNO

= Cu(NO ) + 2Ag

Образуется новая соль и металл.

Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.

Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.

Б) с растворимыми основаниями (щелочами):

AlCl

+3NaOH = Al(OH) + 3NaCl

K

SO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO

Образуется новая соль и новое основание.

Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.

В) с кислотами:

CaCo

+ 2HCl = CaCl + H CO

/ \

H

O CO

Образуется новая соль и новая кислота.

Поскольку H

CO очень непрочная, она разлагается на воду и CO .