Качественный анализ (кислотно-основная классификация) (стр. 13 из 13)

где Cit^- - условное сокращенное обозначение среднего цитрат - иона. 2. Реакция образования пентабромацетона. Реакцию проводят в сернокислой среде.

Вначале в сернокислом растворе происходит окисление лимонной кислоты до апгтондикарбоновой кислоты О = С (CitCOOH)₂:

Затем ацетондикарбоновая кислота бромируется и переходит в пентабромацетон:

Проведению реакции мешают органические кислоты и фенолы, дающие осадки продуктов бромирования.

4. Реакция с ртутью (II).•

Реакцию проводят в сернокислой среде в присутствии KМnO₄.

Аналитические реакции бензоат — иона С₆Н₅СОО^-

Бензоат - ион - анион слабой одноосновной бензойной кислоты С₆Н₅СООН, малорастворимый в воде (~ 0,3% при 20°С). В водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, способен к образованию бензоатных комплексов металлов.Бензоат натрия, в отличие от бензойной кислоты, хорошо растворяется в воде.

1.Реакция с минеральными кислотами.

С₆Н₅СОО" + Н⁺ -> С₆Н₅СООЩ(белый)

Выпавшую бензойную кислоту после ее отделения от маточника, перекристаллизации и высушивания в вакуум - эксикаторе при ~ 2'кПа можно идентифицировать либо по температуре плавления (120 -124°С), либо по ИК - спектру поглощения.

2.Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).

6С₆Н₅СОО- + 2 Fe³⁺+ 10Н₂О - (C₆H₅COO)₃Fe-Fe(OH)₃-7H₂O + 3 С₆Н,СООН основной бензоат железа (III) розово - желтого цвета

Если реакцию проводить в кислой среде, то осадок не образуется, так как основная соль растворима в кислотах, а малорастворимая бензойная кислота может выпасть в осадок. Если реакцию проводить в щелочной среде, то из раствора будет выпадать бурый осадок гидроксида железа (III).При аналогичной реакции бензоат - ионов с сульфатом меди (II) выделяется осадок бирюзового цвета.

Реакции анионов различных карбоновых кислот с катионами меди (II), железа (III), кобальта (II) и т.д. с образованием окрашенных осадков карбоксилатных комплексов различного состава являются общими групповыми реакциями на карбоксилатную группу и широко используются в фармацевтическом анализе. Проведению реакции мешают фенолы.

Аналитические реакции салицилат – иона орто – НО-С₆Н₄СООН^-

Салицилат – ион – анион одноосновной салициловой кислоты орто – НО-С₆Н₄-СООН. В обычных условиях в растворе протон от фенольной группы практически не отшепляется (только в сильных щелочных средах). Салициловая кислота очень плохо растворяется в воде (0,22% при 20⁰С), поэтому при подкислении растворов ее солей (салицилатов) она выпадает из растворов в виде белого осадка. Салицилат – ионы в водных растворах бесцветны, подвергаются гидролизу способны к комплексообразованию. Известны салицилатные комплексы целого ряда металлов. Салициловая кислота образует два ряда солей, содержащих либо однозарядные анионы НО-С₆Н₄-СОО^-, либо двузарядные анионы ОС₆Н₄СОО (SaL^2-). Кристаллические салицилаты Со (III) Со (Н SaL)₂ 4Н₂О, никеля (II) Ni(Н SaL)₂4Н₂О, марганца (II) Mn (HSaL)₂-4H₂O, цинка Zn (HSaL)₂-2H₂O, имеющие окраски соответствующего катиона и представляющие собой типичные комплексные соединения, растворяются в воде. Белый салицилат кадмия Cd (HSaL)₂2H₂O и бсаашше озшешш Со (HSaL)₂, Ni (HSaL)₂, Cd (HSaL)₂ - мало растворимы в холодной воде:безводный Zn (HSaL)₂, NaHSaL и KHSaL растворяются в воде. Безводные салицилаты ZnSaL. CdSaL и MnSaL мало растворимы в воде.

1. Реакции с минеральными кислотами

После отделения осадка от раствора, перекристаллизации и высушивания в вакуум - экстраторе пли ~2жПа образовавшуюся салициловую кислоту можно либо по температуре плавления (156-161 °С), либо по ИК – спектру

2. Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).

Реакцию проводят в нейтральных водах и спиртовых растворах.

При добавлении небольших количеств разбавленного раствора уксусной кислоты окраска сохраняется, но при подкислении минеральными кислотами раствор обесцвечивается — комплекс разрушается с выделением белого кристаллического осадка свободной салициловой кислоты:

Задача

Рассчитайте произведение растворимости магний аммоний фосфата, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 8,610^-3 г NH₄MgPO₄ (молярная масса магний аммоний фосфата 137 г/моль).

Дано:

(NH₄MgPO₄) = 8,610^-3 г/л = Р _NH4MgPO4

М (NH₄MgPO₄) = 137 г/моль

ПР_NH4MgPO4 – ?

Решение

Схема диссоциации соли в растворе:

NH₄MgPO₄ = NH₄⁺ + Mg²⁺ + PO₄^3-

1) Находим молярную концентрацию соли в растворе

С (NH₄MgPO₄) =

2) В соответствии со схемой диссоциации

С (NH₄MgPO₄) = С (NH₄⁺) = С (Mg²⁺) = С (PO₄^3-) = 6,2810^-5 моль/л

3) В соответствии с определением произведения растворимости ПР равно произведению концентрации ионов малорастворимого электролита в насыщенном водном растворе

ПР_NH4MgPO4 = С (NH₄⁺) С (Mg²⁺) С (PO₄^3-) = (6,2810^-5)³ =

= 247,6710^-15 = 2,4810^-13

Ответ: ПР_NH4MgPO4 = 2,510^-13