Химические формулы соединений (стр. 2 из 2)
Fе(ОН)3 (т) + 3 Н+ + 3 Сl- = Fе3+ + ЗСl- + 3 Н2О
Fе(ОН)3 (т) + 3 Н+ = Fе3+ + 3 Н2О
Сd(NOз)2+ 2 КОН = Сd(ОН)2 (т)+ 2 КNО3
Cd2+ + 2NO3 +2К+ +2OH- = Сd(ОН)2 (т)+ 2 К+ + 2 NО3-
Сd2 + 2 ОН- = Сd(ОН)2 (т)
НС1 + NaNО2 = НNО2 + NaС1
Н+ + Сl- + Nа+ + NO2- = НNО2 + Nа+ + Сl-
H+ +NО2 - =HNO2
214. При смешивании А12(SО4)з и Nа2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями
А12(SО4)з + 3 Nа2СО3 + 3 Н2О → 2 А1(ОН)3(т) + 3 Nа2SО4 + ЗСО2(г)
2 А13+ + 3 SО42- + 6 Nа+ + ЗСО32- + 3 Н2О → 2 Fе(ОН)3 (т) + 6 Nа+ + 3 SО42- + ЗСО2(г)
2 А13+ + ЗСО32- + 3 Н2О → 2 А1(ОН)3 (т) + ЗСО2(г)
254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.
(-)Fе |Н2S04| |Н2S04|Аg(+)
На аноде (железо) протекает процесс Fе-2 ё = Fе2+, электроны по проводнику переходят на серебряную пластину и на поверхности серебра катоде протекает процесс
2 Н+ + 2 ё = Н2 Т ↑.
Железная пластина будет растворяться, а на серебряной пластине будет наблюдаться выделение водорода.
274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Ответ: 0,886г; 70,79г
При электролизе водного раствора бромида калия с инертными (графитовыми) электродами на катоде протекает процесс восстановления молекул воды и выделяется водород:
2Н2О+2ё =Н2↑ +2О1H-
На аноде протекает процесс окисления бромид-ионов и выделяется бром: 2Вг- - 2ё =Вг2 Молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, а молярная масса эквивалента брома равна 79,904 г/моль.
Тогда по законам Фарадея можно найти массу водорода и брома, которые выделяются соответственно на катоде и на аноде.
294. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
При протекторной защите протектор - более активный металл, чем металл защищаемой конструкции служит анодом и разрушается тем самым предохраняет от разрушения конструкцию. Поэтому, чем более отрицательный будет потенциал металла-протектора, тем эффективнее будет протекторная защита. Наиболее низкий потенциал будет у магния -2,37В, (у цинка - 0,763 В; у хрома - 0,74 В)
Так как оболочка кабеля сделана из свинца, то гальваническая пара магний - свинец будет иметь наибольшую разность потенциалов. И магний будет служить наилучшей протекторной защитой.
При атмосферной коррозии на поверхности магниевого протектора протекает процесс:
2Mg – 4ё = 2Mg2+
Электроны по проводнику переходят на свинцовый кабель и на поверхности свинца происходит кислородная деполяризация:
О2 + 2 Н2О + 4ё = 4 ОН-
Продуктом атмосферной коррозии будет гидроксид магния
2 Мg2+ + 4 ОН- = 2 Мg(ОН)2
314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Аg(СN)2]-; [Аg(NН3)2]+; [Аg(SСМ)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0*10-21, 6,8*10-8, 2,1*10-11, укажите в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Аg+ больше?
Запишем выражения константы нестойкости для данных комплексных ионов:
При данной температуре величина константы нестойкости есть величина постоянная. Чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплекс, поэтому наибольшая концентрация ионов серебра будет в растворе, содержащем комплексный ион [Аg(NНз)2]+.
Литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М, 2002.
2. Карапетьянц М.Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М. 1994.
3. Глинка Л. И. Общая химия. М. 1984.