Мир солей (стр. 2 из 4)
Классификация солей
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные.
1. Кислые соли
Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.
От двухосновных кислот (H2SO4, H2CO3, H2Sи т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).
Например:
H2SO4 при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO4 .
От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.
Например:
при нейтрализации H3PO4 едким натром можно получить однозамещенную соль NaH2PO4:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
и двухзамещенную сольNa2HPO4:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3« Na+ + HCO3-« Na+ + H+ + CO32-
2. Средние соли
Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:
| 2NaOH |  | H2 SO4 |  | Na2SO4 | | 2H2O |
| О снование | кислота | средняя соль |
Средниесоли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка.
Na2SO4« 2Na+ +SO42-
3. Основные соли
Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.
Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.
Например:
Mg(OH)2 - двухкислотное основание
| Mg(OH)2 + HNO3 = | MgOHNO3 | + H2O , |
| MgOHNO3 + HNO3 = | Mg(NO3)2 | + H2O , |
| средняя соль |
Al(OH)3 - трехкислотное основание
| Al(OH) 3+ HCl = | Al(OH) 2Cl | + H2O , | ||
| Al(OH) 2 Cl + HCl = | AlOH Cl2 | + H2O , | ||
| основная соль | ||||
при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:
| AlOH Cl 2+ HCl = | AlCl3 | + H2O , |
| средняя соль |
Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
| Mg(OH)2 | + | 2 HCl | = | MgCl2 | + | 2 H2O |
| хлорид магния (средняя соль) |
| Mg(OH)2 | + | HCl | = | Mg(OH)Cl | + | H2O |
| гидроксохлорид магния (основная соль) |
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl« [Zn(OH)]+ + Cl-«Zn2+ + OH- + Cl-
4. Двойные соли
Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl(SO4)2-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO4)2-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl2O - известь
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
| H2SO3 | + | 2 NaOH | = | Na2SO3 | + | 2 H2O |
| сульфит натрия (средняя соль) |
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
| H2SO3 | + | NaOH | = | NaHSO3 | + | H2O |
| гидросульфит натрия (кислая соль) |
Диссоциация:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4)2« K+ + Al3+ + 2SO42-
5. Комплексные соли
Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:
CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4
Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3=[Cu(NH3) 4] 2+
Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.
Строение:
| K4[Fe(CN)6] | |
| K4[Fe(CN)6] | – Внешняя сфера |
| K4[Fe(CN)6] | – Внутренняя сфера |
| K4[Fe(CN)6] | – Комплексообразователь (центральный атом) |
| K4[Fe(CN)6] | – Координационное число |
| K4[Fe(CN)6] | – Лиганд |
Диссоциация:
При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.
K4[Fe(CN)6]«4K+ + [ Fe(CN)6]4-
[ Fe(CN)6] 4-« Fe2+ + 6 CN-
Получение солей
1. Реакция нейтрализации
Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.
Например:
| H2SO4 | + | 2 KOH | = | K2SO4 | + | 2 H2O |
| сульфат калия |
2. Реакция кислот с основными оксидами
Это вариант реакции нейтрализации.
Например:
| H2SO4 | + | CuO | = | CuSO4 | + | H2O |
| сульфат меди |
3. Реакция оснований с кислотными оксидами
Это также вариант реакции нейтрализации: