Неорганическая химия (стр. 2 из 2)
Одновременно часть ионов SO42- переходит через “электролитический мостик” в сосуд с раствором сульфата цинка,
Суммарное уравнение процесса получим:
Zn - 2e = Zn2+ анодный процесс
Cu2+ + 2e = Cuкатодный процесс
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu суммарный процесс
Электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом (в нашем случае цинковый),а электрод, на котором протекает процесс восстановления - катодом (медный). Гальванический элемент можно записать в виде краткой электрохимической схемы:
(-) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (+)в ионном виде или
(-) Zn / ZnSO4//CuSO4 / Cu (+) в молекулярном
Обычно анод записывается слева, а катод - справа.
Необходимым условием работы гальванического элемента возникновение разности потенциалов на его электродах.
При вычислении напряжения гальванического элемента принято потенциал с меньшей алгебраической величиной вычитать из потенциала с большей алгебраической величиной; другими словами, из потенциала положительного полюса (катода) вычитать потенциал отрицательного (анода)
x = joкатод - joанод
Напряжение медно - цинкового гальванического элемента определяется
x = j o Cu /Cu2+ - jo Zn/Zn2+= (+0,34) - ( - 0,76 ) = +1,10 в
Положительный знак напряжения определяет направление самопроизвольного протекания реакции слева направо. Как известно, движущей силой химической реакции является убыль энергии Гиббса. Для реакций, осуществляемых в условиях гальванического элемента, работа, производимая системой, равна работе электрического тока:
A = IUt = QU
где I - ток в цепи;
U - падение напряжения;
t - время;
Q- количество электричества
В случае, если реакция протекает обратимо в равновесных условиях, U = E (напряжение элемента равно напряжению на электродах при токе равном нулю) и работа будет максимальная:
Amax = QE
Для одного моля вещества, вступающего в реакцию, Q = nF, где n - число электронов, принимаемых или отдаваемых веществом; F = 96500 Кл/моль, число Фарадея, это количество электричества, необходимое для выделения 1 моль вещества. С учетом этого можно записать:
DG = Amax = nF x
В стандартных условиях:
DG = - nF x .
Взаимосвязь между напряжением гальванического элемента и значением DG дает возможность непосредственно определить величину DG.
Для медно - цинкового элемента
Amax = -DG298 o + 2*96500*1,1 = 212300 Дж = 212,3 кДж
Это значение DG совпадает с измеренной стандартной энтальпией для этой реакции, равной -212,3 кДж. Большое влияние на величину электродного потенциала оказывает концентрация катионов, одноименных с металлом электрода. Электродный потенциал с учетом этого влияния вычисляется по формуле Нернста:
j = jo +( RT/nF) lnC
где j0 - нормальный потенциал металла, В;
n - его валентность (ряд иона металла);
C - концентрация катионов этого же металла в моль /л;
Для газообразных веществ под знаком логарифма вместо Ci входят парциальные давления соответствующих веществ. Учитывая, что обычно гальванические элементы работают при стандартных условиях, уравнение Нернста можно записать:
j = j o + (0,059/n )lg C
Электродвижущая сила (ЭДС) — физическая величина, характеризующая работу сторонних (непотенциальных) сил в источниках постоянного или переменного тока. В замкнутом проводящем контуре ЭДС равна работе этих сил по перемещению единичного положительного заряда вдоль контура.
ЭДС можно выразить через напряжённость электрического поля сторонних сил (Eex). В замкнутом контуре (L) тогда ЭДС будет равна:
,где dl — элемент длины контура.
ЭДС, так же как и напряжение, измеряется в вольтах.
Гальванические элементы как источники электрической энергии обладают существенными преимуществами: они могут быть различных размеров и форм, не имеют макроскопически подвижных, подверженных износу частей, относительно легки и автономны, мало чувствительны к вибрации и колебаниям температуры, работают бесшумно, хорошо регулируются. Их КПД довольно высок (до 90%), так как превращение химической энергии в электрическую совершается в них без промежуточной тепловой стадии, а электродные процессы в некоторых случаях близки к обратимым.
Существенным недостатком гальванических элементов является саморазряд - расходование ими электрохимически активных веществ при отсутствии внешнего тока. Причиной этого может быть- например, растворение металла электродов вследствие образования tax называемых локальных элементов, или протекание процесса, генерирующего ток, "непосредственным химическим" путем, или же недостаточная изолирующая способность диэлектрических деталей элемента. Саморазряд уменьшает срок службы элемента, последний со временем становится непригодным, даже если он вообще не использовался для получения энергии.
6. Процесс производства аминокислот
Аминокислоты (аминокарбоновые кислоты) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы.
Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминные группы.
1. Аминокислоты могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы -COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой -NH2. Растворы аминокислот в воде благодаря этому обладают свойствами буферных растворов.
Цвиттер-ионом называют молекулу аминокислоты, в которой аминогруппа представлена в виде -NH3+, а карбоксигруппа — в виде -COO-. Такая молекула обладает значительным дипольным моментом при нулевом суммарном заряде. Именно из таких молекул построены кристаллы большинства аминокислот.
Некоторые аминокислоты имеют несколько аминогрупп и карбоксильных групп. Для этих аминокислот трудно говорить о каком-то конкретном цвиттер-ионе.
2. Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков и нейлона-66.
3. Изоэлектрической точкой аминокислоты называют значение pH, при котором максимальная доля молекул аминокислоты обладает нулевым зарядом. При таком pH аминокислота наименее подвижна в электрическом поле, и данное свойство можно использовать для разделения аминокислот, а также белков и пептидов.
4. Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.
Получение
. получают галогенированием карбоновых к-т или эфиров в
-положение с послед. заменой галогена на аминогруппу при обработке амином, аммиаком или фталимидом калия (по Габриелю).По Штреккеру - Зелинскому
. получают из альдегидов:Этот метод позволяет также получать нитрилы и амиды соответствующих
.В этой р-ции вместо альдегидов м. б. использованы кетоны, а вместо диалкилфосфитов - диалкилтиофосфиты, кислые эфиры алкил(арил)фосфонистых к-т RP(OH)OR и диарилфосфиноксиды Аr2НРО. Таким путем получен широкий набор комплексонов.
Альдегиды и кетоны или их более активные производные - кетзли служат исходными соед. для синтеза
А. с увеличением числа углеродных атомов на две единицы.Удобные предшественники
.-аминомалоновый эфир и нитроуксусный эфир. К их 
углеродным атомам можно предварительно ввести желаемые радикалы методами алкилирования или конденсации. 
Кетокислоты превращ. в 
. гидрированием в присут. NH3 или гидрированием их оксимов или гидразонов.Нек-рые L
А. ввиду сложности синтеза и разделения оптич. изомеров получают микробиол. способом (лизин, триптофан, треонин) или выделяют из гидролизатов прир. белковых продуктов (пролин, цистин, аргинин, гистидин). 
Аминосульфоновые к-ты получают при обработке аммиаком продуктов присоединения NaHSO3 к альдегидам: 
. синтезируют присоединением NH3 или аминов к 
ненасыщенным к-там, а также по методу Родионова - конденсацией альдегидов с малоновой к-той в присут. NH3: 
. получают гидролизом соответствующих лактамов (напр., 
капролактама), к-рые образуются в результате перегруппировки Бекмана из оксимов циклич. кетонов под действием H2SO4. 
Аминоэнантовую, 
аминопеларгоновую и 
аминоундекановую к-ты синтезируют из 
тетрахлоралканов путем их гидролиза конц. H2SO4 до 
хлоралкановых к-т с послед. аммонолизом:Литература
1. Гринштейн Дж., Виниц М., Химия аминокислот и пептидов, пер. с англ., [М.], 1965
2. Общая и неорганическая химия. Т.1. Теоретические основы химии: Учебник для вузов в 2 томах. Под ред. А.Ф. Воробьева. – М.: ИКЦ "Академкнига", 2004. – 371 с.: ил.
3. Цивадзе А.Ю., Воробьев А.Ф., Савинкина Е.В. и др. Неорганическая химия. 1 и 2 часть. - М., "Наука", 2004.
4. http://www.xumuk.ru/