Окислительно-восстановительные реакции органических веществ (стр. 1 из 2)
Контрольная работа по общей химии
12. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=99,2 кПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
Решение:
Уравнение состояния идеального газа (принимаем, что наш пар подчиняется этому уравнению) Клапейрона-Менделеева:
где
– давление газа, Па; 
– объем газа, м3; 
– число молей газа; 
– универсальная газовая постоянная; 
– абсолютная температура.При этом
где
– масса газа, г; 
– его молярная масса. 
или это 298,15 K.Тогда
.Ответ:
.39. Сколько м3 пропена С3Н6 сгорело, если в результате образовалось 50 кг паров воды, если t = 300С, Р = 1,1атм?
Решение:
Уравнение реакции:
в уравнении
.Тогда использовав уравнение Клапейрона-Менделеева
и 
; 
; 
Получим
; 
или это 303,15 K; 
; 
Ответ:
.62. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?
Решение:
Элемент с порядковым номером 14 – кремний. Его электронная формула имеет вид: 1s22s22p63s23p2
Так как последний электрон находится на p-подуровне, то кремний относится к электронному p-семейству. Распределение электронов по квантовым ячейкам у атома кремния в нормальном состоянии:
Валентные электроны для кремния – s- и p-электроны внешнего электронного уровня.
Элемент с порядковым номером 40 – цирконий. Его электронная формула имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2. Так как последний электрон находится на d-подуровне, то цирконий относится к электронному d-семейству. Распределение электронов по квантовым ячейкам у атома циркония в нормальном состоянии:
Валентные электроны для циркония – d-электроны предвнешнего и s-электроны внешнего электронного уровней.
Электронные и электронно-графические формулы элементов составлялись с учетом принципа Паули, правила Хунда и правила Клечковского.
87. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций.
Решение:
В ряду галогенов F2 - Cl2 - Br2 - I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации. Это можно проследить на примере реакции взаимодействия галогенов с водородом. Фтор взаимодействует с водородом с взрывом, выделяя при этом большое количество энергии. Хлор при обычных условиях очень медленно взаимодействует с водородом, но на прямом солнечном свету или при нагревании реакция идет также с взрывом. Реакция водорода и хлора протекает по цепному механизму, поэтому для нее необходимо инициирование (нагревание или освещение). Взаимодействие брома и йода с водородом происходит лишь при нагревании. Йод с водородом реагирует не полностью, т.к. йодоводород, образующийся при этом легко разлагается и равновесие сильно смещено в сторону исходных продуктов: Н2 + I2 <=> 2НI
| Свойства галогенов | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
| Радиус, нм | 0,072 | 0,099 | 0,114 | 0,133 |
| Первый потенциал ионизации кДж/моль (атомов) | 1682 | 1255 | 1142 | 1008 |
| Сродство к электрону, кДж/моль | 332,7 | 348,7 | 325 | 290 |
| Относительная электроотрицательность (по Полингу) | 4,0 | 3,01 | 2,8 | 2,6 |
Химическая активность галогенов от фтора к йоду уменьшается. Поэтому более активный галоген (имеющий наиболее высокое значение элетроотрицательности) вытесняет менее активный галоген из его соединений с металлами. Так, фтор вытесняет все другие галогены из их галогенидов, хлор – бром и иод, а бром – только иод:
2NаBr + С12 = 2NаС1 + Br2
2NаI + С12 = 2NаС1 + I2
2КI + Br2 = 2КBr + I2
2КBr + I2 ≠
Галогеноводородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства. Так как сродство к электрону (СЭ) в ряду галогенид-ионов уменьшается от Cl2 к I2, то восстановительные свойства в ряду HCl ‒ HBr – HI увеличиваются:
HCl + H2SO4 (конц. ) ≠
2НBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SО2 + 2H2O
8НI + H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O
В связи с усилением восстановительных свойств галогеноводородов от НС1 к HI падает устойчивость водных растворов галогеноводородных кислот к воздействию кислорода воздуха. При хранении на воздухе концентрированных растворов иодоводорода происходит его окисление:
4HI + О2 = I2 + 2Н2О
При этом раствор иодоводородной кислоты постепенно буреет:
HI + I2 = Н[I3]
Более медленно протекает аналогичный процесс и водном растворе НBr
Задания
Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
112. Реакции № 12, 37, 62
Решение:
№12:
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3+ 5NaNO3 + 7H2O
Восстановитель: Mn(NO3)2
Окислитель:NaBiO3
| Окисление: | Mn2+ + 4H2O ‒ 5e- → MnO4- + 8H+ | 2 |
| Восстановление: | BiO3- + 6H+ + 2e- → Bi3+ + 3H2O | 5 |
| 2Mn2+ + 8H2O + 5BiO3- + 30H+ → 2MnO4- + 16H+ + 5Bi3+ + 15H2O 2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ → 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O | ||
№37:
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
Восстановитель: HNO2
Окислитель: HNO2
Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO2) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO2 содержит в своем составе атомы азота в промежуточной степени окисления (3+). Следовательно, степень окисления способна как понижаться, так и повышаться.
| Окисление: | NO2- + H2O‒2e- →NO3- + 2H+ | 1 |
| Восстановление: | NO2- + 2H+ + e-→NO + H2O | 2 |
| 3NO2- + H2O + 4H+ → NO3- + 2H+ + 2NO + 2H2O 3NO2- + 2H+ → NO3- + 2NO + H2O | ||
№62:
NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O
Некорректное условие – ошибка в реагентах (NH3) и продуктах реакции (KCl). Возможное правильное условие:
KCl + 8KMnO4 + 8KOH = KClO4 + 8K2MnO4 + 4H2O
Восстановитель: KCl
Окислитель: KMnO4
| Окисление: | Cl- + 8OH- ‒ 8e- → ClO4- + 4H2O | 1 |
| Восстановление: | MnO4- + e- → MnO42- | 8 |
| Cl- + 8OH- + 8MnO4- → ClO4- + 4H2O + 8MnO42- | ||
143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.
Решение:
Уравнение реакции:
; 
При сгорании
выделяется 
теплоты, а при сгорании 
– 
теплоты, тогда