Розкриття міжпредметних звязків при проведенні інтегрованих уроків з хімії у 9 класі (стр. 8 из 18)
попередні; 
супутні (ті, що вивчаються одночасно, паралельно);перспективні.
Таблиця 3 - Міжпредметні зв’язки між курсами хімії, біології та фізики у програмі для 12 – річного терміну навчання
| Опорні поняття змістовних ліній «Рівні організації матерії» | Види міжпредметних зв’язків та їх місце в курсах хімії, біології та фізики | |||||
| Вид між- предмет-ного зв’язку | Тема курсу хімії | Вид між- предмет-ного зв’язку | Тема курсу біології | Вид між- предмет-ного зв’язку | Тема курсуфізики | |
| Атом |   | Хімічний елемент (7 кл.) |   | Основні функції рослинного організму(7 кл)Хімічний склад клітини (7,8 кл.) |    | Будова речовини (7 кл)Електро-магнітні явища (9 кл.)Атомне ядро. Ядерна енерге-тика (9, 11 кл.) |
| Молекула | | Речовини молеку-лярної будови (7 кл.) |  | Основні функції рослинного організму(7 кл)Хімічний склад клітини (7,8 кл.) |  | Будова речовини (7 кл) |
| Електрона будова молекули |  | Хімічний зв'язок (8кл.) |  | Електро-магнітні явища(9 кл.) | ||
| Речовина |  | Прості й складні речовини(7кл.) |    | Основні функції рослинного організму(7 кл)Хімічний склад клітини (7,8 кл) Хімічний склад клі- тини.Орга- нічні речо- вини(10кл) |    | Будова речовини (7 кл)Молеку-лярна фізика (10 кл.)Теплові явища(8 кл.) |
| Хімічна будова речовин | | Теорія хімічної будови органічних речовин(9 кл) | ||||
| Просто-рова будова речовин | | Стерео-хімічні поняття в органічній хімії |  | Електро-магнітні явища(9 кл) | ||
| Власти-вості речовин |  | Основні класи неорганічних сполук(8 кл.)Неметалічні елементи та їх сполуки (9, 10 кл.)Органічні сполуки (10, 11 кл.) | | Основні функції рослинного організму (7 кл) |    | Будова речовини (7 кл)Теплові явища (8 кл) Молеку-лярна фізика (10 кл.) |
| Полімери |  | Окремі відомості про неорганічні полімери, теоретичні засади при вивченні органічної хімії | ||||
| Біологічні функції полімерів | | Вуглеводи, білки, нуклеїнові кислоти, жири (9, 11 кл) | | Малі органічні молекули, макромолекули (10кл.) | ||
| Клітина | | Вивчення біополімерів(9, 11кл) |  | Клітинна будова рослин(7кл), тварин (8 кл),  організму людини(9кл).Клітина: будова і життє-діяльність (10кл.) | ||
| Природ-ничо- наукова картина світу | | Узагаль-нення знань про органічні сполуки.Узагаль-нення шкільного курсу хімії. | Узагальнення шкільного курсу біології |   | Узагальнення знань шкіль-ного курсу фізики.Фізична картина світу як складова ПНКС. | |
Умовні позначення видів міжпредметних зв’язків:
попередні; 
супутні (ті, що вивчаються одночасно, паралельно);2.2 ПОУРОЧНЕ ПЛАНУВАННЯ З ТЕМИ «ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ»
Відповідно до нової програми для загальноосвітніх навчальних закладів з хімії 7-11 класів (12-річної школи) я розробила поурочне планування (таблиця 4) і відповідно до цього деякі уроки, а також систему завдань міжпредметного характеру на тему: «Хімічні реакції», що буде вивчатись у 9 класі [24, 27-31].
Таблиця 4 – Поурочне планування до теми «Хімічні реакції» (9 годин)
| № уроку | Тема уроку | Мета уроку | Дата | Примітки |
| 1 | Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну. | Закріпити і поглибити одержані раніше знання про типи хімічних реакцій; продовжити формувати уміння класифікувати хімічні реакції за кількістю і складом речовин, що взаємодіють чи утворюються в результаті реакції, та складати реакції різних типів;показати за допомогою експерименту до якого типу відноситься реакція;прививати інтерес до предмету;комплексно розвивати всі компоненти мислення учнів. | ||
| 2 | Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, відновники, окисники. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів. | Визначити місце окисно-відновних реакцій серед основних типів реакцій;розглянути сутність процесів окиснення і відновлення та їх взаємозв’язок; закріпити поняття «окисник», «відновник»;навчити складати прості окисно-відновні реакції;охарактеризувати значення цих реакцій у природі та житті людини;виховувати науковий світогляд та вміння спілкуватися. | ||
| 3 | Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, відновники, окисники. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів. | Продовжити формувати вміння складати рівняння окисно-відновних реакцій на основі методу електронного балансу;розглянути значення окисно-відновних реакцій в природі та техніці;формувати вміння працювати з додатковою літературою та проводити аналіз вивченого, готувати повідомлення;виховувати науковий світогляд, почуття самоконтролю, вміння спілкуватися. | ||
| 4 | Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння. | Закріпити знання про тепловий ефект хімічних реакцій, розкрити його фізичний зміст;вивчити поняття «екзо- та ендотермічні реакції»;сформувати поняття про термохімічні рівняння як наслідок законів збереження маси та енергії;виховувати науковий світогляд. | ||
| 5 | Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння. | Закріпити знання про тепловий ефект хімічних реакцій, розкрити його фізичний зміст;показати за допомогою експерименту до якого типу відноситься реакція (екзо- та ендотермічна);виховувати вміння аналізувати й доводити свої припущення. | ||
| 6 | Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників. | Сформувати уявлення про швидкість хімічних реакцій і причинах, від яких вона залежить; виявити чинники , які впливають на перебіг хімічних реакцій;розвинути логічне та образне мислення та уміння встановлювати причинно-наслідкові зв’язки;удосконалити навички виконання експерименту, виховати активну життєву позицію. | ||
| 7 | Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників. | Обґрунтувати вплив природи, розмірів поверхні стикання, температури та концентрації реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій;удосконалювати навички проведення лабораторних дослідів;розвивати уміння точно та логічно висловлювати власні думки, самостійно прогнозувати оптимальні умови і результати проведення хімічних реакцій. | ||
| 8 | Узагальнення знань про хімічні реакції. | Закріпити класифікації типів реакцій, складання окисно-відновних рівнянь використовуючи метод електронного балансу;розвивати вміння характеризувати вплив різних факторів на швидкість хімічних реакцій, а також значення різних типів реакцій у природі;сформувати поняття про хімічні реакції як прояв дії законів природи; виховувати уміння точно та логічно висловлювати власні думки. | ||
| 9 | Тематична атестація | Перевірити знання отримані при вивченні теми та вміння їх застосовувати на практиці;розвивати вміння працювати самостійно;виховувати відповідальність за результати своєї праці. |
2.3МЕТОДИЧНІ РОЗРОБКИ УРОКІВ