- оттитровать приготовленный рабочий раствор по установочному веществу;
- произвести расчеты титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента;
- обосновать выбранный индикатор для установления точки эквивалентности;
- составить уравнение химических реакций;
- использовать безопасные приемы работы с оборудованием, веществами.
Диссоциация воды, водородный и гидроксильный показатели. Буферные растворы. Значения pH растворов сильных кислот и оснований, слабых кислот и оснований.
Общая характеристика метода кислотно-основного титрования. Особенности установления точки эквивалентности в методе.
Кислотно-основные индикаторы. Рабочие растворы метода: растворы с установленной и приготовленной концентрацией. Установочные вещества.
Стандартизация рабочих растворов кислоты, щелочи по установочным веществам (установление титра и молярной концентрации эквивалента).
Определение содержания серной кислоты в анализируемом растворе
Студент должен:
знать:
- строение молекул комплексных соединений;
- определение заряда комплексного иона, комплексообразователя, числа мегандов, координационного числа;
- сущность метода тригонометрии;
- механизм действия металл-индикаторов;
- условия трилонометрического анализа;
уметь:
- написать уравнение электрической диссоциации по типу сильного и слабого электролита;
- составить уравнение реакции взаимодействия трилона Б с ионами двухвалентного металла;
- рассчитать молярную массу эквивалента трилона Б;
- рассчитать результаты анализов.
Комплексные соединения, их строение, номенклатура. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости (устойчивости) комплексного иона.
Сущность метода комплексонометрии. Трилонометрия. Рабочие растворы, установочные вещества. Металл-индикаторы, их действие.
Приготовление рабочего раствора трилона Б и его стандартизация по установочному веществу.
Определение общей жесткости воды.
Тема 4.5 Окислительно-восстановительное титрование (оксидиметрия или редоксиметрия)
Студент должен:
знать:
- сущность оксидиметрии;
- зависимость молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя от условий реакции;
- сущность прямого и косвенного (обратного и по замещению) титрования и случаи их применения;
- окислительно-восстановительные потенциалы;
- сущность метода перманганатометрии: рабочий раствор, установочные вещества, индикаторы, условия проведения анализа;
- правила приготовления и хранения растворов йода и тиосульфата;
- безопасные приемы работы с окислителями и восстановителями;
уметь:
- приготовить рабочие растворы и их стандартизировать, приготовить установочные растворы;
- определить направление реакции с помощью редокс-потенциалов;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, подбирать коэффициенты методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций);
- проводить перманганатометрчиеские и йодометрические анализы с соблюдением определенных условий;
- рассчитывать молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей;
- рассчитывать навески исходных веществ, результаты определений;
- пользоваться справочной, учебной и технической литературой.
Сущность метода оксидиметрии. Классификация методов оксидимтерии. Окислительно-восстановитеные (редокс) потенциалы. Фактор эквивалентности окислителей и восстановителей. Индикаторы для окислительно-восстановительного титрования.
Перманганатометрия. Сущность метода. Приготовление рабочего раствора перманганата калия и его стандартизация по основному веществу (щавелевая кислота, оксалат аллюминия, оксалат натрия). Особенности перманганатометрических определений. Автокатализ. Молярная масса эквивалента перманганата калия. Анализ восстановителей методом перманганатометрии в разных средах.
Йодометрия. Сущность метода. Рабочие раствора метода йодометрии, их приготовление и стандартизация. Индикаторы. Особенности йодометрических определений. Анализ окислителей и восстановителей.
Приготовление рабочего раствора перманганата калия и его стандартизация по одному из установочных веществ
Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия по дихромату калия (титрование методом замещения)
Определение массовой доли сульфидов в техническом образце методом обратного титрования
Студент должен:
знать:
- классификацию физико-химических методов анализа;
- сущность потенциометрического анализа;
- правила работы с pH методом.;
уметь:
- подготовить pH метр к работе;
- провести измерение pH исследуемого раствора.
Теоретические основы метода. Устройство электродов потенциометрии. Потенциал электрода. Индикаторные электроды для метода нейтрализации. Устройство pH – метода.
Определение концентрации водородных ионов потенциометрическим способом.
Студент должен:
знать:
- теоретические основы рефрактометрического метода анализа;
- правила работы с рефрактометрами;
уметь:
- подготовить рефрактометр к работе;
- приготовить серию стандартных растворов;
- определить показатель преломления стандартных растворов,,построить градуировочный график зависимости показателя преломления от состава смеси;
- определить показатель преломления, концентрацию вещества в контрольном растворе.
Сущность рефрактометрического метода и область применения. Зависимость показателя преломления от различных факторов.
Определение количественного состава раствора соли
Литература:
1 Ищенко А.А., Аналитическая химия, -М.: АСАДЕМА, 2004
2 Ольшанова К.М. Аналитическая химия, - М.: Химия, 1980.
3 Шапира Е.А. Аналитическая химия, - М.: ВШ, 1977
4 Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по Аналитической химии, - М.: ВШ, 1979