Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2 расчет константы равновесия реакции (стр. 4 из 4)
x:y=атомная доля(La):атомная доля(Sb).
LaxSby
x:y=0.33:0.67
x:y=1:2
Отсюда следует, что химическая формула данного химического соединения LaSb2.
Аналогично, находим индексы для химического соединенияLazSbw:
z:w=0.6:0.4
z:w=3:2
Следовательно, химическая формула данного соединения – La3Sb2.
Для химического соединение LaaSbb
a:b=0.5:0.5
a:b=1:1
Данная формула выглядит следующим образом: LaSb
Химическое соединение LacSbd
c:d=0.33:0.67
c:d=1:2
Получили химическое соединение, в котором содержание меди и лантана находится в равных пропорциях – LaSb2.
Скомпонуем полученные результаты: La2Sb, La3Sb2, LaSb,LaSb2.
2.1.3 Температура начала кристаллизации расплава системыLa—Sb, содержащей 0,6 ат.д. Sb, равна »1475°С, температура конца кристаллизации равна 1110°С.
2.1.4 Первые выпавшие кристаллы из расплава, содержащего 0,6 ат. д. Sbнаходятся в виде неустойчивого химического соединения LaSb. Составу последней капли этого расплава соответствует точка перитектики Р3, содержащая 0,74 ат.д. Sb.
2.1.5 Воспользовавшись данными, полученными в пункте 2.1.1, определим по правилу рычага для системы La - Sb, содержащей 0,6 ат.д. Sbпри температуре 12000C и при массе сплава 50г массы равновесных фаз:
mS=mL 
mS=mLmS=29,2гmS+mL=50г mL=20,8г
2.1.6 Число степеней свободы находится по правилу фаз Гиббса: С=К-Ф+1,где С - степень свободы, которая характеризует число независимых параметров, которые можно свободно изменять; Ф - число фаз системы; К - число компонентов системы.
Отсюда следует, что система, у которой:
состав 40 ат. д. Sb, температура 16900С, имеет: К=2, Ф=3, С=2-3+1=0;
состав 20 ат. д.Sb, температура 8000С, имеет: К=2, Ф=2, С=2-2+1=1;
состав 80 ат. д. Sb, температура 14000C, имеет: К=2, Ф=1, С=2-1+1=2.
2.1.7. При температуре, выше 14750C, состав системы La-Sbнаходится в виде расплава, Ф=1, С=2. При охлаждении до температуры 14750C расплав становится насыщенным неустойчивым химическим соединением LaSb, и начинается его кристаллизация. Система становится двухфазной, С=1. При дальнейшем охлаждении до температуры 11100Cрастет масса кристаллов химического соединения LaSb, состав расплава изменяется по кривой MP3, в нем увеличивается содержание сурьмы. Температуре 11100C соответствует точка перитектики P3, отвечающая составу его последних капель, здесь происходит перитектическое превращение:
. Кристаллизация расплава заканчивается при температуре 11100C. При температуре ниже 11100C происходит охлаждение механической смеси твердых химических соединений LaSb и LaSb2, Ф=1, С=2.Приложение А
Зависимость теплоемкости Н2 от температуры
| T.К |  |   |  |   |
| 100 | 2,999 | 100,616 | 70,624 | 28,155 |
| 200 | 5,693 | 119,301 | 90,836 | 27,477 |
| 300 | 8,468 | 130,747 | 102,169 | 28,849 |
| 400 | 11,426 | 139,104 | 110,538 | 29,181 |
| 500 | 14,349 | 145,626 | 116,527 | 29,260 |
Приложение Б
Значение термодинамических функций для Mg.
| T,К |   | |  |  |
| 1400 | 47.620 | 87.569 | 55.554 | 34.300 |
| 1500 | 51.050 | 89.935 | 55.902 | 34.300 |
| 1600 | 54.480 | 92.149 | 58.099 | 34.300 |
| 1700 | 57.910 | 94.228 | 60.163 | 34.300 |
| 1800 | 61.340 | 96.189 | 62.111 | 34.300 |
| 1900 | 64.770 | 98.043 | 63.954 | 34.300 |
| 2000 | 68.200 | 99.802 | 65.703 | 34.300 |
| 2100 | 71.630 | 101.476 | 67.367 | 34.300 |
| 2200 | 75.060 | 103.072 | 68.954 | 34.300 |
| 2300 | 78.490 | 104.596 | 70.470 | 34.300 |
| 2400 | 81.920 | 106.056 | 71.923 | 34.300 |
Приложение В
Значение термодинамических функций для MgO.
| T.К | | | | |
| 1400 | 58.856 | 99.696 | 57.656 | 52.890 |
| 1500 | 64.168 | 103.361 | 60.582 | 53.341 |
| 1600 | 69.524 | 106.818 | 63.365 | 53.793 |
| 1700 | 74.927 | 110.093 | 66.018 | 54.255 |
| 1800 | 80.376 | 113.207 | 68.554 | 54.736 |
| 1900 | 85.875 | 116.180 | 70.983 | 55.243 |
| 2000 | 91.426 | 119.027 | 73.314 | 55.783 |
| 2100 | 97.033 | 121.763 | 75.557 | 56.363 |
| 2200 | 102.700 | 124.399 | 77.717 | 56.991 |
| 2300 | 108.433 | 126.947 | 79.803 | 57.674 |
| 2400 | 114.237 | 129.417 | 81.819 | 58.416 |
Приложение Г
Значение термодинамических функций для CO2
| T.К | | | | |
| 1400 | 65.273 | 288.086 | 241.462 | 57.818 |
| 1500 | 71.085 | 292.095 | 244.705 | 58.397 |
| 1600 | 76.950 | 295.880 | 247.787 | 58.898 |
| 1700 | 82.862 | 299.464 | 250.722 | 59.334 |
| 1800 | 88.815 | 302.867 | 253.525 | 59.717 |
| 1900 | 94.804 | 306.105 | 256.208 | 60.054 |
| 2000 | 100.825 | 309.193 | 258.781 | 60.354 |
| 2100 | 106.874 | 312.144 | 261.252 | 60.622 |
| 2200 | 112.948 | 314.970 | 263.630 | 60.862 |
| 2300 | 119.045 | 317.680 | 265.922 | 61.080 |
| 2400 | 125.163 | 320.284 | 268.133 | 61.278 |
Приложение Д
Значение термодинамических функций для C.
| T.К | | | | |
| 1400 | 21.960 | 32.138 | 16.453 | 23.919 |
| 1500 | 24.367 | 33.799 | 17.554 | 24.225 |
| 1600 | 26.802 | 35.271 | 18.619 | 24.464 |
| 1700 | 29.258 | 26.859 | 19.649 | 24.543 |
| 1800 | 31.729 | 38.272 | 20.645 | 24.775 |
| 1900 | 34.212 | 39.614 | 21.608 | 24.875 |
| 2000 | 36.703 | 40.892 | 22.540 | 24.957 |
| 2100 | 39.203 | 42.112 | 23.444 | 25.034 |
| 2200 | 41.710 | 43.278 | 24.319 | 25.121 |
| 2300 | 44.228 | 44.397 | 25.168 | 25.231 |
| 2400 | 46.758 | 45.474 | 25.991 | 25.379 |
Список литературы.
1. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т.1-4 книга вторая. Таблицы термодинамических свойств: Справочное издание / Под ред. В.П. Глушкова. – М.: Наука 1979.
2. Методические указания для выполнения курсовой работы по дисциплинам «Физическая химия» и «Химия». /ВГТУ; Сост. В.В. Корнеева, А.А Щетинин, Ю.П. Хухрянский, А.Н. Корнеева, 2002. 24 с.
3. Реми Г.Курс неорганической химии. 11-е издание, выполненное кандидатом химических наук А.И.Григорьевым .Т.1-4-М.:Мир,1972.
4. Коровин Н.В., Общая химия. – М.: Высшая школа, 2007.
5. Интернет. Сайт http://him.1september.ru.
6. Некрасов Б. Водород, Курс общей химии, 14 изд., М., 1962;