Химия Глинка 50 решенных задач (стр. 4 из 7)
| Дано: |
| VH2 = VC2H2 (н. у.); H2O(г.). |
| Знайти: |
| В якому випадку виділиться більше теплоти? У скільки разів? |
| Розв’язок: |
| Те, що H2 іC2H2було взято за однакових умов і їх об’єми рівні, відповідає тому, що кількість речовини у першому і другому випадках однакова. Запишемо рівняння реакцій горіння відносно 1моль речовин, і розрахуємо тепловий ефект:H2 + ½O2 = H2O(г.) ΔH1 = – 241,8кДж;C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2OΔH2 = –241,8 – 2 ∙ (–393,5) – (226,8) = – 1255,6кДжБачимо, що під час горіння ацетилену виділяється більше теплоти. Обчислимо у скільки разів її кількість перевищує кількість теплоти, що виділяється під час горіння гідроґену:ΔH1/ΔH2 = 1255,6/241,8 = 5,19 рази. |
№ 329.
| Дано: |
3A + B  2C + D; [A] = 0,03моль/л; [B] = 0,01моль/л; [C] = 0,008моль/л. |
| Знайти: |
| Вихідні концентрації А і В? |
| Розв’язок: |
| (В умові задачі нам не було задано концентрацію речовини D, аналізуючи відповідь у підручнику і концентрації даних речовин, робимо висновок, що в умові задачі допущена помилка, речовина Dне бере участь у реакції, а тому рівняння реакції запишеться:3A + B 2C).Щоб знайти вихідні концентрації речовин А і В врахуємо, що згідно з рівнянням реакції з 3-х молей А і 1-го моля В утворюється 2моль С. Оскільки за умовою задачі в кожному літрі системи утворилося 0,008моля речовини С, то в ході реакції було витрачено С/2 = 0,004моля речовини В і (С/2) ∙ 3 = 0,012моля речовини А.Таким чином вихідні концентрації А і В:[Ao] = 0,012 + 0,03 = 0,042моль/л;[Bo] = 0,01 + 0,004 = 0,014моль/л. |
№ 401.
| Дано: |
| V20%р-нуH2SO4 = 100мл (ρ = 1,14г/мл) => 5%р-н. |
| Знайти: |
| VH2O – ? |
| Розв’язок: |
| Обчислимо масу 20% розчину сульфатної кислоти:mр-ну = V ∙ ρ = 100мл ∙ 1,14г/мл = 114г.Тепер знайдемо масу сірчаної кислоти у цьому розчині:m(H2SO4) = mр-ну ∙ 20 / 100% = 114 ∙ 20 / 100% = 22,8г;маса води у цьому розчині: m(H2O)20%р-н= 114 – 22,8 = 91,2.Використовуючи знайдену масу, обчислимо масу 5%р-ну:m5%р-ну = 22,8 ∙ 100 / 5 = 456г.Маса води, що міститься у даному розчині:m(H2O)5%р-н =456 – 22,8 = 433,2г.Для того, щоб знайти об’єм потрібної для приготування розчину води, віднімемо від отриманного значення m(H2O)20%р-н :m(H2O)необх.= m(H2O)5%р-н– m(H2O)20%р-н = 433,2 – 91,2 = 342г або ж 342мл. |
№ 466.
| Дано: |
| V0,5Mр-ну(С12H22O11) = 100мл; VH2O= 300мл; t = 25oC => T = 298K. |
| Знайти: |
| P =? |
| Розв’язок: |
| Обчислимо кількість моль сахарози у розчині виходячи з її молярної концентрації 0,5М: за означенням молярної концентрації (відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину; наприклад 1М розчин або См = 1моль/л)0,5 моль 1000млν 100мл =>ν = 0,05моль. Після того, як ми додамо до розчину 300мл води, його об’єм стане рівним 400мл, а кількість сахарози в розчині залишиться сталою, тобто 0,05моль, тому молярна концентрація розчину стане:0,05моль 400млСм 1000мл =>См = 0,125МЗвідки осмотичний тиск:P = CMRT = 0,125 ∙ 8,31 ∙ 298 = 309,55кПа. |
№ 541.
| Дано: |
| Vр-нуNaOH= 1л; mNaOH =1г. |
| Знайти: |
| pH = ? |
| Розв’язок: |
| MNaOH = 40г/моль.Обчислимо кількість речовини NaOH, що міститься у розчині:νNaOH=m / M = 1г / 40г/моль = 0,0025моль.Рівняння дисоціації даного лугу:NaOH = Na+ + OH– =>Кількість іонів OH–дорівнює кількості молекул NaOH, значить [OH–] = 0,0025моль/лзвідки pOH = – lg[OH–] = – lg0,0025 = 2,6,відповідно pH = 14 – pOH = 14 – 2,6 = 11,4. |
№ 580.
| Дано: |
| а)Pb(NO3)2 + KI; б)NiCl2 + H2S ; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; ґ) CaCO3 + HCl; д) Na2SO3 + H2SO4; е) AgBr3. |
| Знайти: |
| Написати в іонно-молекулярній формі рівняння реакцій, що призводять до утворення малорозчинних осадів або газів. |
| Розв’язок: |
№ 580б.
| Дано: |
| NiCl2 + H2S |
| Знайти: |
| Написати в іонно-молекулярній формі рівняння реакції, що призводить до утворення малорозчинного осаду. |
| Розв’язок: |
Через те, що солі утворені сульфуром мало розчинні, то сульфіт нікелю випаде в осад:NiCl2 + H2S  NiS  + 2HClNi2+ + S2– NiS |
№ 586.
| Дано: |
| ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4, Cr(NO3)3, K2CO3, Na3PO4, CuCl2. |
| Знайти: |
| Які з перерахованих солей гідролізуються? Для кожної написати в молекулярній і йонно-молекулярній формі рівняння гідролізу по кожному ступеню, зазначити реакцію водного розчину солі. |
| Розв’язок: |
Через те, що всі перераховані солі утворені або слабкими основами і сильними кислотами, або сильними основами і слабкими кислотами, то всі вони будуть гідролізуватися.ZnBr2Iступінь: ZnBr2 + H2O  ZnOHBr + HBr Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ІІ ступінь: ZnOHBr + H2O Zn(OH)2 + HBrZnOH++ H2O Zn(OH)2 + H+Реакція розчину: кислаK2SIступінь: K2S + H2O KHS + KOH S2–+ H2O HS– + OH–ІІ ступінь: KHS + H2O H2S + OH– HS–+ H2O H2S + OH–Реакція розчину: лужнаFe2(SO4)3I ступінь: Fe2(SO4)3 + 2H2O 2(FeOH)SO4 + H2SO4 Fe3++ H2O FeOH2+ + H+ІІ ступінь: 2(FeOH)SO4+ 2H2O (Fe(OH)2)2SO4 + H2SO4 FeOH2++ H2O Fe(OH)+2 + H+IІІ ступінь:(Fe(OH)2)2SO4 + H2O Fe(OH)3 + H2SO4 Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)3 + H+Реакція розчину: кислаMgSO4I ступінь: 2MgSO4+ 2H2O (MgOH)2SO4 + H2SO4 Mg2++ H2O MgOH+ + H+ІІ ступінь: (MgOH)2SO4 + H2O Mg(OH)2 + H2SO4 MgOH++ H2O Mg(OH)2 + H+Cr(NO3)3I ступінь: Cr(NO3)3+ H2O CrOH(NO3)2 + HNO3Cr3++ H2O CrOH+ + H+ІІ ступінь: CrOH(NO3)2+ H2O Cr(OH)2NO3 + HNO3 CrOH++ H2O CrOH2+ + H+IІІ ступінь: Cr(OH)2NO3+ H2O Cr(OH)3 + HNO3 Cr(OH)2++ H2O Cr(OH)3 + H+Реакція розчину: кислаK2CO3I ступінь: K2CO3+ H2O KHCO3 + KOH CO32–+ H2O HCO3– + OH–ІІ ступінь: KHCO3+ H2O KOH + H2CO3 H2O + CO2 HCO3–+ H2O H2CO3 + OH–Реакція розчину: лужнаNa3PO4I ступінь: Na3PO4+ H2O Na2HPO4 + NaOH PO3–4+ H2O HPO2– + OH–ІІ ступінь: Na2HPO4+ H2O NaH2PO4 + NaOH HPO2–4+ H2O H2PO–4 + OH–IІІ ступінь: NaH2PO4+ H2O H3PO4 + NaOH H2PO–4+ H2O H3PO4 + OH–Реакція розчину: лужнаCuCl2I ступінь: CuCl2+ H2O Cu(OH)Cl + HCl Cu2++ H2O Cu(OH)+ + H+ІІ ступінь: Cu(OH)Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)++ H2O Cu(OH)2 + H+Реакція розчину: кисла |
№ 626б.