Смекни!
smekni.com

Строение атома. Есть ли предел таблицы Менделеева? (стр. 3 из 8)

За грандиозную работу точного определения атомных масс взялся знаменитый шведский химик Йене Якоб Берцелиус. Берцелиусу, больше чем кому-нибудь другому, химия обязана тем, что она стала точной наукой. В течение своей жизни Берцели­ус проанализировал больше двух тысяч различных хими­ческих соединений, и результаты его анализов отличаются от самых точных теперешних результатов не больше чем на 1—2%.

Берце­лиус стремился определить состав молекулы так, чтобы удовлетворительно объяснить возможно большее число хи­мических фактов. Таким образом Берцелиус обнаружил, например, что молекула воды состоит не из двух атомов, а из трех — одного кислородного и двух водородных, что молекула аммиака состоит из четырех атомов — одного азотного и трех водородных, и т. д. Все это привело к тому, что хотя работы Берцелиуса и дали блестящее под­тверждение основных идей Дальтона, но полученные Дальтоном конкретные цифры — атомные массы — оказа­лись сплошь неверны.

Таким образом, гипотеза Праута, ко­торая была основана на том, что атомные массы элемен­тов — точные целые числа в то время не подтвердилась.

Таблица химических элементов, их символов и атомных масс *)

Название и символ Ат. масса Название и символ

Ат. масса

1

Водород Н 1,008

37

Рубидий Rb 85,468

2

Гелий Не 4,003

38

Стронций Sr 87,62

3

Литий Li 6,941

39

Иттрий Y 88,906

4

Бериллий Be 9,012

40

Цирконий Zr 91,22

5

Бор В 10,811

41

Ниобий Nb 92,906

6

Углерод С 12,011

42

Молибден Мо 95,94

7

Дзот N 14,007

43

Технеций Те 98,906

8

Кислород 0 15,9994

44

Рутений Ru 101,07

9

Фтор F 18,998

45

Родий Rh 102,905

10

Неон Ne 20,179

46

Палладий Pd 106,4

11

12

Натрий Na Магний Mg

22,990 24,305

47 48

Серебро Ag Кадмий Cd 107,868 112,40

13

Алюминий AI 26,981

49

Индий In 114,82

14

Кремний Si 28,086

50

Олово Sn 118,69

15

Фосфор Р 30,974

51

Сурьма Sb 121,75

16

Сера S 32,06

52

Теллур Те 127,60

17

Хлор С1 35,453

53

Йод I 126,905

18

Аргон Аг 39,948

54

Ксенон Хе 131,30

19

Калий К 39,098

55

Цезий Cs 132,905

20

Кальций Са 40,08

56

Барий Ва 137,33

21

Скандий Sc 44,956

57

Лантан La 138,906

22

Титан Ti 47,90

58

Церий Се 140,12

23

Ванадий V 50,941

59

Празеодим Рг 140,908

24

Хром Сг 51,996

60

Неодим Nd 144,24

25

Марганец Мп 54,938

61

Прометий Рш 146

26

Железо Fe 55,847

62

Самарий Sm 150,4

27

Кобальт Со 58,933

63

Европий Ей 151,96

28

Никель^ Ni 58,70

64

Гадолиний Gd 157,25

29

Медь Си 63,546

65

Тербий ТЬ 158,925

30

Цинк Zn 65,38

66

Диспрозий Dy 162,50

31

Галлий Ga 69,72

67

Гольмий Но 164,930

32

Германий Ge 72,59

68

Эрбий Ег 167,26

33

Мышьяк As 74,922

69

Туллий Тш 168,934

34

Солен Se 78,96

70

Иттербий Yb 173,04

35

Бром Вг 79,904

71

Лютеций Lu 174,97

36

Криптон Кг 83,80

72

Гафний Hf 178,49

Заметим все же, что очень многие атомные массы, особенно в начале табли­цы, весьма близки к целым числам, иногда в точности им равны, например, у фтора и углерода, а иногда от­личаются от них меньше чем на 0,01, например, у водо­рода, гелия, азота, натрия и т. д. Это странное обстоя­тельство заставляет как будто отнестись с некоторым вни­манием к гипотезе Праута, так как трудно себе предста­вить, чтобы это могло быть результатом чистого случая, но тем не менее такие атомные массы, как у магния или хлора, не говоря уже о многочисленных элементах с большими атомными массами, все-таки принуждают от­бросить предположение о том, что все атомы состоят из атомов водорода.

Поэтому в XIX столетии совершенно укрепилось и распространилось представление о том, что все тела в мире состоят из этих нескольких десятков сортов атомов которые являются совершенно независимыми друг от дру­га основными элементами мироздания. Атомы вечны и неразрушимы и не могут превращаться друг в друга.

И все же, несмотря на все это, среди физиков и хи­миков продолжало жить смутное убеждение в том что между атомами различных химических элементов имеют­ся какие-то связи, что эти атомы образуют какую-то ес­тественную систему.

В 1786 году немец Н. Г. Марне напечатал книгу, озаглавленную «О числе элементов». В этой книге мистической и странной, он выражает свое глубокое убеждение в том, что «от мельчайшей пылинки солнечного луча до святейшего серафима можно воздвигнуть целую лестницу творений» и что атомы химических элементов тоже являются ступенями этой лестницы.

Эта идея Марне не могла привести ни к каким по­следствиям, пока химические элементы не были в доста­точной мере выделены и изучены. Но после того, как Каннипцаро опубликовал (в 1858 году) свою таблицу атомных масс, стремление к естественной классификации химических элементов должно было принести свои плоды.

В 1863 году англичанин Дж. А. Ньюлендс, воспользовав­шись атомными массами Канниццаро, нашел, что если расположить элементы в порядке возрастания их атомных масс, то такой список элементов естественно разлагается на октавы, т. е. на строчки по семь элементов в каж­дой, где каждый элемент обладает большим сходством с одинаковым по номеру элементом предыдущей и после­дующей октав. Приведем первые три октавы Ньюлендса:

Н, Li, Be, В, С, N, О;

F, Na, Mg, Al, Si, P, S;

С1, К, Са, Сг, Ti, Mn, Fe.

Аналогия проявляется в том, что все элементы, стоящие на втором месте в своей октаве (литий, натрий, калий), являются так называемыми щелочными металлами, обра­зующими соединения по одному и тому же типу, напри­мер дающими соли LiCI, NaCl, KC1; элементы, стоящие на третьем месте в октаве (бериллий, магний, кальций), являются так называемыми щелочноземельными металла­ми, дающими тоже похожие друг на друга, но уже иного типа соединения, например соли BeCl,MgCl, CaCl. Фтор весьма похож по своей химической природе на стоя­щий под ним хлор, азот обнаруживает некоторые анало­гии с фосфором, кислород — с серой и т. д. Заметим, впро­чем, что все получается так хорошо и убедительно лишь в первых октавах Ньюлендса: в дальнейших октавах было гораздо больше путаницы, и в некоторых случаях для ее устранения Ньюлендс позволил себе отступить от приня­того им плана и располагать элементы не совсем в поряд­ке возрастания атомной массы.

Через несколько лет после этой попытки Ньюлендса она была повторена двумя другими учеными, работав­шими над вопросом естественной классификации элемен­тов совершенно независимо друг or друга. Одним из них был Юлиус Мейер, другим—Дмитрий Ивано­вич Менделеев, профессор университета в Санкт-Петербурге. И Мейер, и Менделеев сообразили, что могут существовать и элементы, еще не открытые химиками, а поэтому, если этого требует классификация, можно оставлять в таблице пропуски, соответствующие еще не открытым элементам.


Кроме того, они сочли схему Ньюлендса с ее одинаковыми строчками чрезмерно узкой и допустили, что строчки (пе­риоды) могут становиться длиннее к концу таблицы.

Уже в четвертой строке таблицы классифика­ция потребовала оставления пустых мест. На этих пустых местах должны находиться какие-то еще не открытые эле­менты. Три таких элемента Менделеев заочно точно описал и позже они были открыты.