3. Алкан +Г2 → Галогеналкан + НГ (hν);
4. Галогеналкан + Н2 → Алкан + НГ, р-ция Вюрца;
5. Алкан + О2 → Спирт (t, p, kat);
6. Спирт + Н2 → Алкан + Н2О (t, p, kat);
7. Спирт + НГ → Галогеналкан + Н2О;
Спирт + SOCl2 → Галогеналкан + SO2 + HCl;
8. Галогеналкан + КОН (Н2О) → Спирт + КГ;
9. Спирт + Спирт → Простой эфир + Н2О (H2SO4; Al2O3 + t);
10. Простой эфир + HI → Спирт + Иодалкан (t, p);
11. Спирт → Алкен + Н2О (H2SO4, t>160);
12. Алкен + Н2О → Спирт (H2SO4);
13. Алкен + НГ → Галогеналкан;
14. Галогеналкан + КОН (спирт) → Алкен + КГ + Н2О;
15. Галогеналкан + Г2 → Дигалогеналкан + НГ (hν);
16. Дигалогеналкан + Н2 → Галогеналкан + НГ (t, p, kat);
17. Дигалогеналкан + Ме → Алкен + МеГ2;
18. Алкен + Г2 → Дигалогеналкан;
19. Алкен + О2 → Альдегид (кетон) (t, p, Pd);
20. Альдегид + Н2 → Спирт →* Алкен + Н2О (*H2SO4, t>160);
21. Спирт + [O]→ Альдегид + Н2О (H2O2, KMnO4 +H2O, K2Cr2O7 + H2O);
22. Альдегид + Н2 → Спирт (t, p, kat);
23. Спирт + Карбоновая кислота → Сложный эфир + Н2О (H2SO4);
24. Сложный эфир → Спирт + Карбоновая кислота (H2O, t);
25. Альдегид + SOCl2 → Дигалогеналкан + SO2;
26. Дигалогеналкан + КОН (Н2О) → Альдегид + КГ + Н2О;
27. Дигалогеналкан + КОН (спирт) → Алкин + КГ + Н2О;
28. Алкин + 2НГ → Дигалогеналкан;
29. Алкин + Н2 → Алкен (t, p, kat);
30. Алкен → Алкин + Н2 (t, kat);
31. Алкин + Н2О → Альдегид (кетон) (H2SO4 + Hg² );
32. Альдегид + SOCl2 → SO2 + Дигалогеналкан + КОН (спирт) →
→ Алкин + КГ + Н2О;
33. Дигалогеналкан + Г2 → Тригалогеналкан (hν);
34. = 16.
35. Тригалогеналкан + Н2 → Алкан → Алкин + Н2 (t, p, kat);
36. Алкин + Г2 → Дигалогеналкен + НГ → Тригалогеналкан;
37. Альдегид + [O] → Карбоновая кислота (Ag2O, Cu(OH)2, H2O2, KMnO4 +H2O);
38. Карбоновая кислота + Н2 → Альдегид (t, p, kat);
39. Карбоновая кислота + КОН → Соль + КОН → К2СО3 + Алкан →
→* Алкин + Н2 (t, Pd);
40. Алкин + [O] → Смесь карбоновых кислот (KMnO4 +H2O);
41. Карбоновая кислота + Спирт → Сложный эфир + Н2О (H2SO4);
42. Сложный эфир + Н2О → Карбоновая кислота + Спирт (t, p; H );
43. Карбоновая кислота + РCl5 → Трихлоралкан + POCl3 + HCl (t);
44. Тригалогеналкан + КОН (Н2О) → Карбоновая кислота + КГ + Н2О;
45. 3С2Н2 → С6Н6 (t, p);
46. Арен + Н2 →* Циклогексан + Н2 → Гексан →* Гексин + Н2 (*t, kat);
47. Карбоновая кислота + Cl2 →* α-хлоркарбоновая кислота + NH3 →
→ α-аминокарбоновая кислота (*hν);
48. Аминокарбоновая кислота + HNO2 → N2 + Оксикарбоновая кислота + Н2 →* Карбоновая кислота (*kat).
Предмет химии. Явления химические и физические................................ 5
Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность вещества......................................................................................................................................... 6
Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы. 8
Валентность. Составление химических формул по валентности........ 9
Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S-, p-, d-орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы. 9
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группах и периодах периодической системы................................................ 14
Природа и типы химической связи. Образование ковалентной связи на примере молекул водорода, хлороводорода и аммиака. Полярная и неполярная ковалентные связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония. Ионная связь. Водородная связь. Примеры химических соединений с разными видами связи............................................................................................................................ 15
Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. 16
Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента. Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи электронов. Практическое использование окислительно-восстановительных процессов.................................................................................................................. 17
Представление о скорости химических реакций. Зависимость скорости от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ и катализаторы.......................................... 18
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия, которые влияют на смещение химического равновесия................................................................................................................ 20
Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в растворе................................... 22
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их необратимости.................................................................................. 24
Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Понятие об амфотерности. 26
Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Способы получения и химические свойства. 27
Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические свойства. 28
Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства солей. Гидролиз солей. 28
Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений. 30
Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов. Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа. Значение металлов в народном хозяйстве....................................................................................................................................... 32
Щелочные металлы, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и калия в природе, их использование. Калийные удобрения. 34
Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.......... 35
Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе размещения в периодической системе и строения атома. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. 37
Металлы побочных подгрупп (хром, железо, медь). Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Соли хрома, железа и меди. Роль железа и его сплавов в технике........... 40
Галогены, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Хлор. Физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион....................................................................................................................................... 43
Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой группы периодической системы. Сера, ее физические и химические свойства. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты в природе, промышленности и быту................................... 45
Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и использование его в технике. 47
Вода. Электронное и пространственное строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды. Вода в промышленности, сельском хозяйстве, быту................................................. 49
Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы периодической системы. Фосфор. Оксид фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак. Физические и химические свойства. Химические основы промышленного синтеза аммиака. Соли аммония. Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. 50
Общая характеристика элементов главной подгруппы четвертой группы периодической системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода, их химические свойства. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их свойства. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион........................................................................................................... 53
Теория химического строения органических веществ. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химической связи в молекулах органических соединений, типы разрыва связи, понятие о свободных радикалах........................................................... 55
Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и пространственное строение, sp³-гибридизация. Номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов (реакции галогенирования и окисления). Представления о механизме цепных реакций с участием свободных радикалов. Метан, его использование....................................................................................................................................... 57
Этиленовые углеводороды (алкены); σ- и π-связи, sp²-гибридизация. Пространственная (геометрическая) изомерия. Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства (реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды; реакции окисления и полимеризации). Правило Марковникова. Получение и использование этиленовых углеводородов................................................................................. 59