Синтез и идентификация сульфата магния MgSO4 (стр. 9 из 9)
6. ω% (SO42-)практ
= 0,004803*0,55*100*100/(10*0,06204) = 42,57 %;7. ω%(MgSO4)практ
=0,006018*0,55*100*100/(10*0,06204) = 53,35 %;
Исходя из полученных расчетов, можно сделать вывод, что анализируемое вещество кристаллогидрат, так как разница между ω%(MgSO4)теор и ω%(MgSO4)практ существенна.
8. ω % расч (H2O)= 100% - 53,35% = 46,65 %;
9. ω % расч (H2O) =
;46,65=
;1801,53*n= 5617,17 + 840,42*n;
961,11*n = 5615,7;
n= 5,84~6.
Значит, получился гептагидрат MgSO4∙ 6H2O.
10. ω %( SO42-) теор=
;11. Dабс = ω теор.( SO42-)- ωпр.( SO42-)= 42,10- 42,57 = -0,47%;
12. Dотн. = Dабс*100% / ω теор.( SO42-)=0,47*100 /42,10 = 1,12 ~ 1,1 %.
Можно рассчитать, сколько практически содержится воды:
13. ω%расч(H2O) = 100% - ω% ( SO42-)практ - ω%( Mg2+)практ = 100 – 42,57 – 10,77 = 46,66 %;
14. ω%расч (MgSO4) = (53,35+53,35)/2 = 53,35%;
15. ω%теор(MgSO4∙ 6H2O) = 53,35 + 46,66 = 100,01 %;
16. Dабс = ω теор.( MgSO4∙ 6H2O)- ω пр.( MgSO4∙ 6H2O)=100 – 100,01 = 0,01%;
17. Dотн. = Dабс*100% / ω теор.( Mg2+) = 0,01*100% /100 = 0,01%.
Итоговая таблица:
Таблица 10
| W%. теор (MgSO4∙ 6H2O) | W%.пр. | Dабс.% | Dотн.% | |
| Mg2+ | 10,63 | 10,77 | 0,14 | 1,32 |
| SO42- | 38,70 | 38,97 | 0,27 | 0,7 |
| MgSO4∙ 6H2O | 100 | 100,01 | 0,01 | 0,01 |
Полученные в ходе эксперимента результаты отличаются от теоретически расчитанных. Следовательно, выбранные для анализа методы дают хорошие результаты. Но все равно имеется погрешность. Погрешности эксперимента могут иметь как систематический (несовпадение КТТ и ТЭ), так и случайный характер (связанны с тем, что не проводилась калибровка посуды, а также погрешности измерения объема и взвешивания). Вероятно, источниками погрешностей могут быть: погрешности метода, или инструментальные погрешности, погрешности образцов сравнения, реактивная погрешность, т.к. все применяемые реактивы не могут быть абсолютно чистыми.
Заключение
В ходе данной работы по литературным источникам была выбрана методика синтеза соединения, составлена методика его качественного и количественного определения, а также возможных примесей. Был проведен синтез этого соединения, его качественное и количественное определение. По результатам качественного анализа не было обнаружено примесей, следовательно синтез был проведен чисто. По результатам количественного анализа получено:
ω%пр (Mg2+)= (10,77 ± 0,14)
ω%пр.(SO42-)= (38,97 ± 0,27)
ω%пр(MgSO4*6H2O)= (100,01 ± 0,01)
Погрешности могут быть как случайными, так и систематическими.
Методы, применяемые в данной работе не требуют специальной аппаратуры, поэтому эти методы достаточно распространены, и часто используются в химической практике. Простота их применения и достаточная точность делают их оптимальными для наших условий Достаточная точность достигается аккуратностью выполнения. На сегодняшний день существует огромное количество различных методов и методик проведения анализа, имеющих очень небольшую погрешность, но они достаточно сложны в применении, и требуют специальных знаний, а также в большинстве случаев дорогой аппаратуры.
Библиографический список
1. Корякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. 4-е изд., перераб. – М.: Химия, 1974. – 1575 с.
2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1983. – 200 с.
3. Попова Л.Ф. Качественный анализ. Лабораторный практикум по аналитической химии: Методическая разработка. 2-е изд., испр. – Архангельск: Изд-во ПГУ, 2005 – 146 с.
4. Попова Л.Ф. Количественный анализ. Лабораторный практикум по аналитической химии: Методическая разработка. 2-е изд., испр. – Архангельск: Изд-во ПГУ, 2005 – 60 с.
5. Попова Л.Ф. Физико-химические методы анализа. Лабораторный практикум по аналитической химии: Методическая разработка. 2-е изд., испр. – Архангельск: Изд-во ПГУ, 2005 – 105 с.
6.Ключников И.Р. Неорганический синтез. – М.: Просвещение, 1971. –320 с. с ил.
7. Справочник химика. Основные свойства неорганических и органических соединений. 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1964. – Т.2. – 1168 с.
8. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./ Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. В.А. Лидина. – М.:Химия,2000. 480 с.: ил.
9. Химическая энциклопедия в пяти томах. /Под ред. И.Л.Кнунянц – М.: издательство «Советская энциклопедия »,1988, - Т.1. – 1250 с.
10. http://www.alhim.com.ua/catalog/1819/good-82.html
11. http://www.bhz.kosnet.ru/Rus/Prod/Tech/Mg_sulf.html
12. http://www.chempack.ru/chemistry/details/magnesium_sulfate.html
Приложение 1
Сульфат магния
MgSO4*6H2O№1
Приложение 2
Сульфат магния
MgSO4*6H2O№2