) К – – – →
– – →
↔ (сумарне)
зар.
З цього видно, що при розряджені активна масса катодних пластин перетворюються у гідроксид залізу (11) , анодних – у гідроксид нікелю (11).
При заряджені катодні – у залізо , анодні у гідроксид нікелю (111), тобто, набувають свого первісного становища.
Кожна банка дає струм 1,35 ККД
Лужні акумулятори не вимогливі до зовнішнього середовища, майже не піддається саморозряду, не бояться перевантаження; міцність конструкції.
Недоліки: вуглекислий газ, який знаходиться в повітрі, сполучається з електролітом, зменшуючи ємність; напруга, ємність і К.К.Д. менші, ніж у кислотного.
До недоліків кислотних і лужних акумуляторів слід віднести їх невелику питому ємність (це ємність відносно ваги однієї банки). У кислотних 8 а ч/кг; лужних – 3 а ч/кг. А саме головне – неможливість використання при низькому атмосферному тиску, тобто на великій висоті. Цих недоліків майже нема у срібно – цинковому акумуляторі.
(продовження)
Срібно – цинковий акумулятор
У цьому акумуляторі катодними пластинами, , служить цинк або оксид цинку ( або
Анодними – срібло або перекис срібла ( ). Електролітом являється 25%
(щільність 1,4 г/см ). Кожна катодна ( ) пластина знаходиться в пакеті із целюлозної речовини, яка має велику проникаючу здатність. Анодні пластини (+) поміщаються в капронову тканину, стійку до лугів. Це охороняє пластини від короткого замикання і забезпечує достатню площу прилягання пластин з електролітом (мала кількість електроліту) . Пластини щільно прижимають одну до одної і ставлять на дно пластмасової банки. Тому акумулятори мають невеликі розміри і велику ємність. Крім цього, його можна використовувати в любому положенні – горизонтальному або вертикальному. (При зарядці – тільки у вертикальному).
Заряджають акумулятор напругою 2,1 В протягом 20 годин. Допускається заряд протягом 15 хвилин струмом 70 – 80% його мінімальної ємності. Але краще заряджати 10 – 20 годин.
Срібно – цинкові акумулятори мають малі габарити і вагу; велику величину розрядного струму і ємність, яка зберігається в широкому інтервалі температур; добре витримують великі висоти.
Недоліки: один із основних довго ведуть зарядку
Вивчаючи основні типи акумуляторів, приходиш до висновку, що ще не на всі запитання знайшли відповідь. Особливо це стосується свинцевого та залізо – нікелевого акумуляторів. Давайте поміркуємо і на деякі з них відповімо.
1. Що означає напис на акумуляторі: 6 СТ – 55 А?; 6 – банок; СТ – стартерний; 55 – А – ємність; 55 Ампер годин.
На зарубіжних акумуляторах:12V, 55Ah, RC 90 min, LOAD TEST 200A; CCA (-18C); BCI 400, IEC 275, DIN 255.
Це означає: 12 12 вольт, 55 – ємність, резервна ємність 90 хвилин скільки можна проїхати на акумуляторі при непрацюючему генераторі, –
навантажуючий тест (струм навантаження при запуску двигуна; після 15 секунд провірки під навантаженням акумулятор повинен давати 9,5 при о С. Чим менше навантажуючий тест, тим менша ємність акумулятора, а значить менший двигун він повинен крутити);
– струм холодного пуску, для цього акумулятор витримують при температурі 18о С.; струм холостого пуску вимірюється по 3 м методикам: 255, тобто 30,
60, 150 сек; 7,2; 8,4; або 6 кінцева напруга. 2. Як можна відремонтувати акумулятор?
Останнім часом сухо заряджені акумулятори роблять так: катодні пластини із губчастого свинцю (Pb), анодні – із диоксиду свинцю (PbO2). (Продаються у магазинах). 3. Як готують сухозаряджений акумулятор до експлуатації?
Щоб акумулятор почав давати струм, треба залити електроліт не менш 2-х годин вони насичуються. Потім, добрий хазяїн після цього підзаряджає акумулятор. 4. Від чого залежить ємність акумулятора? Від площі активної маси.
5. Чому у свинцевому акумуляторі негативних пластин на одну більш ніж позитивних, а у залізо – нікелевого навпаки?
Для збільшення ємності, тому що збільшується площа активної маси.
6. Як визначити ємність акумулятора?
Його треба зарядити, потім навантажуючою вилкою розрядити (8 - 10 годин) , засікаючи час і по формулі: Q = I * t, де Q - ємність ; I - розрядний струм ; t - час в годинах;
7. Як можна визначити, що акумулятор заряджений або розряджений?
По кипінню Коли він розряджений, то бере на себе зарядку і кипіти не буде, а коли заряджений через декілька хвилин почне кипіти.
Навантажуючою вилкою Коли кожна банка буде показувати напругу більше 1,8 V – він заряджений, менше – розряджений.
По щільністі (ареометром) Коли щільність електроліту 1,25 г/см3 і більше – він заряджений, нижче – розряджений. 8. До якої напруги можна розряджати акумулятор? До 1,8 V, нижче – йде сульфітація пластин.
9. Краще акумулятор “перезарядити чи недозарядити”?
Його не перезарядиш (йде кипіння) – а від недозарядки буде йти сульфітація пластин. Тому краще „перезарядити”. 10. Краще акумулятор підзаряджати струмом малої величини чи великим?
Треба починати з малого і постійно прибавляючи, довести до нормального, тобто у 10 разів менше від ємності. Коли великим спочатку, акумулятор закипить і може вибухнути. 11. Як буде змінятися щільність електроліту при заряджені і розряджені акумулятора?
При заряджені буде збільшуватися, при розряджені - зменшуватися.
12. Що таке “кипіння” акумулятора?
Йде електроліз електроліту, на катоді виділяється водень, на аноді – кисень (гримучий газ).
Створюється уявлення, що електроліт кипить. 13. Що таке сульфатація пластин?
Це коли дрібнозернистий порошок PbSO4 перетворюється у крупнозернистий.
14. Коли наступає сульфатація пластин?
14.1. Це спостерігається тоді коли довго не підзаряджати акумулятор.
14.2. Коли реле настроєно на малу напругу – 12V, а треба 14 – 14,3 V.
14.3. Коли оголяються пластини (википає або випаровується електроліт і т. д.).
15. Як краще зберігати акумулятор?
Краще зберігати новий сухозаряджений акумулятор, заливши в нього 4% розчин борної кислоти; хуже – сухим; а ще хуже - з електролітом (буде йти саморозряд, треба підзаряджати).
Активними речовинами у газових акумуляторів являються гази, які утворюються при його заряджені та розряджені.
Пластинами у таких акумуляторів являється активоване вугілля, яке поміщають у пластмасову банку. Електролітом служить 15% . При заряджені акумулятора йде електроліз електроліту.
→
→
→
На катоді (–) виділяється і поглинається пластиною, на аноді , який теж поглинається активованою пластинкою. Тепер одержуємо: ніби – то катодна пластина зроблена з водню, а анодна з хлору. Між ними різність потенціалів 2,5
При експлуатації такого акумулятора електроліт треба періодично міняти, так як в ньому йде накопичення гідроксиду натрію.
Приміняються такі акумулятори в стаціонарних установках.
Швидкий розряд і навіть коротке замикання не впливають на стан акумулятора Недолік – швидкий саморозряд, особливо при вібрації.
План.
1. Основні види корозії.
2. Хімічна та електрохімічна корозія.
3. Фактори, які впливають на корозію
4. Методи захисту від корозії.5. Інгібітори корозії.
Одним з факторів, що знижують надійність і машин та обладнання, є корозія металів. Більш за всіх страждають від корозії залізо та його сплави. Знайдено, що кожен рік губиться від корозії біля 25% виплавлених за такий самий строк металів і сплавів. Але метали від корозії не є єдиною шкодою, що вона робить: корозія робить великі предмети нездатними до використання.
Щорічні втрати від пожеж, повенів, ураганів, землетрусів не перевищує самих малих втрат від корозії.
В усьому світі кожна 3 я домна працює на корозію.
Прямі втрати металу складають тільки частину усіх затрат, які включають простій устаткування, зниження якості продукції, з аваріями і навіть людськими жертвами.
Чому метали піддаються корозії? В цьому випадку хочеться задати протилежні запитання.
Чому метали так довго не руйнуються і служать людям роками і століттями?
Майже всі метали одержує людство із руд і солей шляхом відновлення у доменних печах або при електролізі. Але закони природи завжди в дії. Цей самий метал знову намагається повернутися в те саме середовище, у якому він був до цього, тобто у свій первинний стан.
Тільки благородні метали в природі знаходяться в елеметарному стані: 112 кг, 13,5 т, 420 т.
Корозія – це необхідний по хімічним законам перехід металів у натуральне для нього у земних умовах хімічне становище.
І все ж таки, чому такі великі втрати металу?
1. По перше, в усіх країнах метал залишається основним конструкційним матеріалом у техніці.
2. По друге, на швидкий ріст втрат сильно впливає сфера використання металу.
Залізничний транспорт, комунальне господарство, верстатобудування, машинобудування, кораблебудування, сільське господарство і ін.
3. По третє, дуже впливає на становище конструкції агресивність середовища (вода, повітря, рН землі і т.д.).
4. Недооцінка важливості цієї проблеми.
У результаті, вищі заклади випускають спеціалістів, які не дуже добре знають основні принципи корозійних процесів і тому не до оцінюють її результати.
Корозією називається хімічне або електрохімічне зруйнування металів під дією навколишнього середовища.